某校化學興趣小組查資料得知某常見金屬具有以下性質：

他們將該金屬投入稀鹽酸中，產生大量的無色氣體，根據上述信息回答以下問題：

（1）他們推斷該金屬可能的用途有（任寫一種）：                             。

（2）該金屬的活動性比銀           （填“強”或“弱”）。

（3）李華想比較該金屬與鐵的活動性強弱，請你自選試劑，參與設計實驗，完成下表：

某校化學興趣小組查資料得知某常見金屬具有以下性質：

他們將該金屬投入稀鹽酸中，產生大量的無色氣體，根據上述信息回答以下問題：

（1）他們推斷該金屬可能的用途有（任寫一種）：                             。

（2）該金屬的活動性比銀           （填“強”或“弱”）。

（3）李華想比較該金屬與鐵的活動性強弱，請你自選試劑，參與設計實驗，完成下表：

某校化學興趣小組的同學準備對某生鐵樣品中鐵的含量進行探究．請你按要求幫助他們完成下列探究報告．
[提出問題]生鐵是純鐵嗎？若不是純鐵則該生鐵樣品中鐵單質的質量分數是多少？
[查閱資料]（1）生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳等元素．
（2）碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳等存在形式較為復雜．
（3）含有硅、錳等元素的物質通常都不與稀硫酸發生化學反應．
[制定方案]使生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，稱量反應前后物質的質量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
[數據處理]通過對以上數據的分析和計算，該生鐵樣品中鐵單質的質量分數為 ______%．
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的 ______盤（選填“左”或“右”）．
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是 ______．
（3）反應過程中可看到有氣泡冒出，溶液由無色變為淺綠色，由此得知反應一定生成了氫氣和 ______（寫名稱）．
（4）經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總質量分數為95.2%．對此有同學產生了疑問，請你幫他分析：______．
[實驗結論]經過以上探究，同學們知道了生鐵不是純鐵，實際上它屬于鐵的重要 ______．

某校化學興趣小組的同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現學校實驗室里的實驗臺上擺放的藥品中（如圖），其中有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定利用現有藥品與條件對這瓶溶液的成分進行實驗探究：

[提出問題]這瓶溶液是什么溶液？
[查閱資料]（1）酸、堿、鹽的性質實驗中常用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉．
（2）堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液會發生復分解反應．
[提出猜想]猜想一：這瓶溶液是：氯化鈉溶液；
猜想二：這瓶溶液是：碳酸鈉溶液；
猜想三：這瓶溶液是：______．
[實驗驗證]為了驗證上述猜想是否正確，該興趣小組的同學進行了如下實驗探究活動：
（1）小紅取少量該溶液于一支試管中，向其中滴加2-3滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色．得出結論：猜想______一定是錯誤的，理由______．
（2）小明取少量該溶液于另一支試管中，向其中滴加足量的______溶液，觀察到______的現象，得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．該反應的化學方程式為______．
（3）小華質疑小明的結論，他認為這瓶溶液也可能是氫氧化鈉溶液，他的理由是（用化學方程式表示）______．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

實驗操作	主要實驗現象	實驗結論和解釋
另取樣于試管加入過量的CaCl2溶液，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液	①______； ②______；	該溶液是變質的NaOH溶液．

[探究啟示]實驗取完藥品后應______．
[知識遷移]若要一次性鑒別NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀鹽酸這三瓶溶液，可選擇的藥品有______（填字母）．
a．酚酞試液　 b．石蕊試液 c．澄清石灰水d．碳酸鈉溶液．