同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E
（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是；
②裝置E的作用是；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由．
④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

（1）“操作1”的名稱是_；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是（說明實驗的操作、現象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是．

30、注射器是一種普通的醫療器械，但它在化學實驗中經常出現，它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果．

（1）圖1用50 mL試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣．用50mL注射器（活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積．
操作：①檢查裝置的氣密性．②裝藥品，連好儀器．③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發生現象為 ．④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約 mL刻度處（取整數值）．說明空氣中氧氣的體積分數約為 ．
（2）圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性．當緩緩向外拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到 （填序號）
A．注射器內有液體         B．瓶中液面上升
C．長頸漏斗內液面上升     D．長頸漏斗下端管口產生氣泡
（3）興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”（如圖3）．此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應 放在桌上；取用后應立即塞上瓶塞密封保存，這是因為 ，．

（4）該興趣小組同學為了測定某部分變質的燒堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．又進行了以下實驗：
①他們首先設計了圖A所示的裝置，通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na₂CO₃的質量分數（已知該狀態下CO₂的密度，所使用注射器最大量程為20mL）．寫出錐形瓶內所發生變化的化學方程式：、
．小張認為該方案不能準確測得Na₂CO₃的質量分數，這是因為 ；小李認為該方案中樣品的取用量也需要一定的控制，這是因為 ．
②有同學提出以圖B代替圖A中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是 ，你的改進方案是 ；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果 （填“有”或“沒有”）影響．

30、過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發現了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現象說明二氧化碳具有 、的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：、b：兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na₂O₂能和CO₂發生化學反應．
（2）在常溫下Na₂O₂能和水發生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
[設計實驗]：經過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內（D裝置的U型管內放有足量的Na₂O₂固體，燒杯內盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
[實驗現象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法： ．
②C裝置無水硫酸銅的作用是 ．
③D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是 ．
[得出結論]：（1）①“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②（填裝置出現的現象）說明Na₂O₂和CO₂反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na₂O₂和CO₂反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na₂CO₃，同學們經過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：．
（3）Na₂O₂和CO₂反應的化學方程式是 ．
[拓展提高]：現有一包保存不當的過氧化鈉粉末，已證明其已完全變質．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數字的變化，并繪制出混合溶液的質量與所滴入稀硫酸溶液的質量關系曲線（如圖）；請你根據曲線計算出粉末中各成分的質量．