化學與我們的生產、生活有著非常密切的聯系，利用家庭生活中常見的物品也能進行很多化學探究活動．下面是小華利用家中相關物品進行的實驗探究：
（1）小華將石蕊溶液分別滴入白醋和純堿溶液中，發現石蕊在白醋中變紅色，在純堿溶液中變藍色，說明白醋顯酸性，純堿溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性質，如：
①酸能使石蕊變紅  
②酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣  
③酸能與堿反應生成鹽和水  
④酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水  
⑤酸能與碳酸鹽反應生成鹽、水和二氧化碳等．
為什么不同的酸都具有相似化學性質？小華將生銹的鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋，發現，說明白醋能與鐵銹反應．小華想到目前世界衛生組織正在推廣使用中國鐵鍋，于是建議在使用鐵鍋做菜時放點醋，可以補充人體需要的微量元素鐵元素，原因是（填序號）；同時由于（填序號），他還認為可以用白醋來除去水壺中的水垢．小華將白醋滴加到純堿溶液中，發現溶液中有氣泡產生，他認為酸堿發生中和反應時，生成了氣態的水，請問：小華的認識正確嗎？為什么？
（3）小華發現某食品包裝中裝有一小袋“生石灰干燥劑”，主要成分是氧化鈣，他將此干燥劑放入水中，發現水的溫度升高了，這是因為．
（4）小華經查閱材料得知，醋酸的化學式為CH₃COOH，則醋酸中碳元素的質量分數為．
（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小華將12.5g雞蛋殼放入100g足量的食醋中，充分反應后剩余物質的質量為108.1g，請計算該雞蛋殼中含有碳酸鈣的質量分數是多少？[提示：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑]．

（2008?阜寧縣模擬）通過近一個學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：ab．
（2）①寫出實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式；
②選用C裝置收集較純凈氧氣的適宜時刻是．
A．當導管口剛有氣泡冒出時 B．當導管口停止冒出氣泡時　C．當導管口有連續均勻的氣泡冒出時
③實驗室用A裝置制取氧氣，發現錐形瓶中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是
A．減慢液體滴加的速度 B．換用體積較小的錐形瓶 C．加熱錐形瓶
（3）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小明同學進行了如下實驗，并進行相關計算，請你參與他的活動．
實驗組裝與準備：經過分析，小明選取A、D裝置并進行適當地改動、組裝，如圖．

①小明認為裝藥品前首先進行的操作是；
②如果用上圖裝置制取氣體，反應進行較長時間后，用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅的原因是
實驗設計：
Ⅰ設計思路：根據雞蛋殼與稀鹽酸反應生成二氧化碳的體積，求出生成二氧化碳的質量，再計算所需雞蛋殼的質量．
Ⅱ操作步驟：將含雜質20%的雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，取一定的質量，放在錐形瓶里，然后往錐形瓶中加入足量的稀鹽酸，（假設其他雜質不與鹽酸反應，反應生成的氣體全部進入集氣瓶中）充分反應后，生成標準狀況下的二氧化碳氣體2.2L（標準狀況下，二氧化碳的密度為2.0g/L）．
Ⅲ數據處理：根據上述實驗數據，進行相關計算．
計算過程：
請計算所需雞蛋殼的質量．
實驗反思與評價：
①誤差分析：實驗中，如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②實驗操作中，將雞蛋殼搗碎的目的是．

（2012?靜安區一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，進行了如下的探究實驗，請你參與他的活動．
將雞蛋殼洗凈、干燥、稱量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，反應生成的氣體全部逸出）．
雞蛋殼12.5g+稀鹽酸40.5g

其質量不再減少

 剩余的混合物48.6g
①根據質量守恒定律，計算反應生成二氧化碳的質量為g．
②通過化學方程式計算雞蛋殼中含碳酸鈣的物質的量解題過程；
③計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
解題過程：；
實驗中，如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．