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Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：；
③：．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體（寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化銨硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用．
（2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

B、G是工業(yè)上分別以大理石和赤鐵礦為原料制得的一種主要產(chǎn)品，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知D是一種單質(zhì)．試回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B、G．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；
檢驗氣體C．
（3）寫出與E具有相同化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

Ⅰ．小明設(shè)計了右圖1所示的實驗裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置的不足之處是．
（2）實驗開始時，先要進(jìn)行的操作是（填序號：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實驗過程中，A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計了右圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，可分離得到．
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應(yīng)完），小明進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O．
【進(jìn)行實驗】小明設(shè)計了下列實驗方案，請?zhí)顚懲暾��?BR>

實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅰ．純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結(jié)晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na₂CO₃，同時生成的CO₂可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學(xué)方程式．
②：；③：．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體（寫化學(xué)式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán)，以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準(zhǔn)確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是，裝置A中試劑X最適宜選用．
（2）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù) ）．

A、 2b a

B、 3b 2a

C、 3b a

D、 a 3b