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a．實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次數物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為；
（2）計算20g固體混合物樣品中氯化鎂的質量；
（3）計算上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
b．在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應．
反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g．反應的方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．試求：
（1）完全反應時產生二氧化碳的質量是；
（2）計算原混合物中氯化鈉的質量；
（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數．

A．J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，．C是紅色金屬單質，H為氣體．它們的相互轉化關系如下圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：B；I
（2）反應①③④⑤中屬于置換反應的為（填序號）．
（3）寫出反應②的化學方程式．

a． 某葡萄糖酸鈣口服液標簽的部分內容如下
[成份]本品每10g含葡萄糖酸鈣600mg（相當于鈣54mg）
[用法和用量]嬰幼兒一日5～10g，成人一日20～30g，分2-3次飯后服．
（1）該口服液中葡萄糖酸鈣的質量分數是；
（2）以每天服用30g該口服液計算，相當于每天補鈣mg．
b． 氨基酸是合成人體所需要的各種蛋白質的必需物質，其中最簡單的氨基酸是α-氨基酸，它的化學式為C₂H₅O₂N，請計算：
（1）α-氨基酸中各元素的質量比為；
（2）α-氨基酸中氮元素的質量分數為多少？（結果保留至0.1%）

a．目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒藥物達菲再次受到人們的“關注”．達菲可由中藥八角中提取的莽草酸為原料合成，莽草酸的化學式為C₇H₁₀O₅．請回答下列問題：
（1）莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為．
（2）莽草酸的相對分子質量為．
（3）莽草酸中碳元素的質量分數為（保留一位小數）．
b．乙醇是一種清潔能源．乙醇的燃燒可發生以下兩個反應：
①C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
②aC₂H₆O+5O₂

點燃  .

2CO₂+2CO+6H₂O
試填空：（1）反應②中的化學計量數a=；
（2）反應 （選填化學方程式的序號）屬于完全燃燒，產物無毒性．
（3）9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發生反應，生成一氧化碳的質量為g．

A．活性炭    B．水     C．干冰    D．二氧化硫     E．氮氣   F．一氧化碳
（1）選擇符合題意的物質的序號填空：
①形成酸雨的主要物質是．
②可用于人工降雨和舞臺制造“云霧”效果的物質是；
③具有吸附性，凈水器中常使用的物質是．
④香煙燃燒產生的能與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是
（2）選擇上述物質作為反應物，各寫出一個符合下列反應類型的化學方程式：
合反應
分解反應．