將一瓶鹽酸二等分，分別倒入兩個試管，加入等質量的Mg、Zn，反應結束后，兩種金屬都有剩余，若Mg、Zn與鹽酸反應生成的氫氣的質量用a、b表示，a、b兩者大小關系為（    ）

A．a>b               B．a<b                 C．a=b                D．無法判斷

化學興趣小組同學發(fā)現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

[提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？
[查閱資料]
①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應，產生白色沉淀．②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁，SO₂是一種有刺激性氣味的氣體．
[作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一種．
[實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的______號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的______溶液．實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式______．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有______現象，說明4號是Na₂CO₃溶液；在盛5號溶液的試管中有______現象，說明5號是Na₂SO₃溶液．
[實驗反思]同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

25．某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是______．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為______．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是______．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．