（2013?沛縣一模）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe 進行焊接，該反應稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發生類似的反應，寫出反應方程式
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②；假設③．
（均寫化學式）
【查閱資料一】大多數金屬氧化物都能與硫酸發生復分解反應
【實驗探究】請完成下列實驗．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀硫酸．	（1）固體部分溶解，溶液為無色．	假設①成立．
	（2） 固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色 固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色 ．	假設②成立．
	（3） 固體部分溶解，溶液為藍色 固體部分溶解，溶液為藍色 ．	假設③成立．

【思考】是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥  品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應	是	是	否	是	否

【總結】根據上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發生反應，需滿足的條件是：在金屬活動順序表中金屬單質要比氧化物中的金屬位置靠．（填寫“前”或“后”）

（2010?成都）木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史．教材用如圖I實驗介紹這一知識．

（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式是．
（2）木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用．這樣處理的目的是．
（3）酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用時．
（4）為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗．
【裝置改進】
穩定的高溫時本實驗成果的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率．圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置．實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精燈是外焰完全包圍試管的下部．你認為該設計是否更好？（填“是”或“否”）；理由是．
【實驗研究】
分別稱取2g木炭與CuO的混合物，按每種比例重復實驗3次．實驗記錄如下表：

總質量相同（2g）但木炭與CuO比例不同的實驗對比表
比例	1：6	1：7	1：8	1：9	1：10～1：11	1：12	1：13
加熱時間	1′51″	1′43″	1′57″	1′51″	1′51″	1′53″	4′
實驗現象	紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁						偶爾紅熱，氣泡較少
實驗結果	表層銅珠較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多				反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊	部分生成Cu2O	主要產物是Cu2O

由實驗數據分析，影響實驗的另一因素是；從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是．
【討論交流】
由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，目的是；
②不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據．因為試管中還可能發生反應：（寫化學方程式）；
【提出問題】關于影響該實驗的因素，你認為還可進一步探究的問題．

化學興趣小組發現食品包裝內已完全失效的“鐵粉脫氧劑”呈紅褐色．同學們對紅褐色固體進行探究．
[初步分析]紅褐色固體的主要成分是鐵銹，因為鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 _________ 等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程．
[查閱資料]（1）不溶性堿金屬氧化物+水（反應前后元素化合價不變）；
（2）鐵與銅都屬于金屬，有部分相似的化學性質．如：銅在潮濕的空氣中可以形成堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]；
[提出猜想]（3）紅褐色固體中還可能含有的物質是（寫一種物質名稱即可）_________，你猜想的依據_________．
[設計實驗]（4）請設計一個實驗來驗證你的猜想．（要求寫出操作、預期的實驗現象）_________；
[反思與評價]（5）通過以上探究過程，再結合資料（2）你對鐵生銹的條件有什么新的認識：_________．