煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)以二氧化硫的形式排放，污染大氣。某工廠有含硫0.8％的煤5000 t，回答下列問題：

①5000 t含硫0.8％的煤中，所含硫的質(zhì)量為____________；

②二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為____________，上述煤如果不經(jīng)處理直接完全燃燒，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為____________t；

③二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式為2SO₂+O₂+2H₂O==2H₂SO₄。參加反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是____________，如果將上述SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄的質(zhì)量為____________t（精確到0.1）。

原煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是造成大氣污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生產(chǎn)硫酸，在工業(yè)上有重要用途．用硫生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)可以表示為；2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄．某工廠有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列問題．
（1）如未經(jīng)處理，完全燃燒會(huì)產(chǎn)生污染物二氧化硫________t．
（2）如將所含的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸可以得到純硫酸多少噸？（寫出計(jì)算過程）