試求:(1)樣品中碳酸鈉的質量是多少克?(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少克?(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少? 【查看更多】

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃NaCO₃＋CO₂↑＋H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0 g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO₂氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)．請回答下列問題：

(1)生成CO₂的質量為________g(精確到0.01 g)．

(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1％)

(3)若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg(b＜a)．則該純堿中Na₂CO₃的質量分數的表達式為________________．

________________(要求寫出計算過程)．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示．

請根據題意回答問題：
（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為

g．
（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）

．
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）．
當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示．

請根據題意回答問題：
（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為g．
（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）．
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）．
當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為 g。

（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）。

（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）。

當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

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學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為NaCl）中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的總質量與所滴入CaCl₂溶液的質量關系曲線如圖所示．

請根據題意回答問題：
（1）當滴加了111gCaCl₂溶液時，生成沉淀的總質量為______g．
（2）當滴加CaCl₂溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）______．
（3）樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）．
當滴加了111gCaCl₂溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量．

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