③將白色固體烘干.稱量.質量為2.1g.④將白色固體放入左側試管中.加入稀鹽酸.有無色氣體生成.右側試管中看到的現象是 .實驗結論:該藥品中含有碳酸鈣.根據此實驗.推斷該藥品中碳酸鈣和碳酸氫鈉的質量比是 .(2)驗證該藥品中含有碳酸氫鈉.該小組同學提出了幾種不同的方案.方案1:取少量(l)中得到的濾液.滴加稀鹽酸.生成一種可使燃著木條熄滅的無色氣體.你認為該方案能否驗證該藥品中含有碳酸氫鈉.并說明理由. . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

有一包固體物質，可能是Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl、CuSO₄中的一種或幾種組成，現作如下實驗：
①將此固體溶解于水中，得到白色沉淀，上層為無色溶液；過濾后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未見沉淀溶解．由此可知，該混合物中一定有______一定沒有______可能有______
②為確定“可能有”的物質是否存在，現取原混合物3.5克，充分溶于水恰好完全反應后，過濾，將濾紙上的固體洗滌、烘干后稱重量為2.33克．通過計算確定：“可能有”的物質______（填“存在”或“不存在”）

現有一包固體粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一種或幾種組成．為確定其組成，稱量20克固體粉末，進行了如下圖所示的實驗（假設實驗過程無損耗）．
請回答：
（1）根據上述驗可以確定白色沉淀是；原固體粉末中一定含有的物質是，可能含有的物質是．
（2）為進一步確定固體粉末粉末的成分，將白色沉淀烘干稱量其質量是10g，將X溶液（假設只含有一種溶質）蒸發至干稱量其質量是11.7g，最終可知固體粉末是由（填化學式）組成的．

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為測定一種混合氧化物的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K₂S0₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
（1）計算樣品中氧元素的質量分數（保留1位小數）．
（2）確定該混合氧化物的化學式．

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為測定一種混合氧化物（也稱為多元氧化物，例如NiFe₂0₄，也可寫成NiO?Fe₂0₃
的形式）的組成，稱取12.52g 樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成lOOmL溶液．取其一半，加入過量K₂S0₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體．在余下的50mL溶液中加入過量NaOH溶液，只生成一種紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
（1）計算樣品中氧元素的質量分數（保留1位小數）．
（2）確定該混合氧化物的化學式．

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