題目列表(包括答案和解析)
| 質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下： | ||||||||||||||||||||||
（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。 （2）列式計算消耗金屬鋅的質量。 （3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是 質量分數越大密度越大 。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在 % 至 % 之間。 |
質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
| 質量分數 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含 -----gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
| 質量分數 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大作用。
(1) 黑火藥點燃時發生如下反應：2KNO3+S+3C 
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式為 。
（2）如右圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1 ，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1 m2 。
（3）如右圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內所有物質的總質量為m1 ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1 m2 ，其原因為 。
（4）由此可知，在化學反應前后，一定不變的是 （填序號）。
① 原子種類 ② 原子數目 ③分子種類
④ 分子數目 ⑤元素種類 ⑥ 物質的總質量
（5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識不正確的是（ ）
| 物 質 | X | Y | Z | W |
| 反應前的質量（g） | 2 | 1 | 16 | 16 |
| 反應后的質量（g） | 17 | m | 6 | 11 |
A．物質Y可能是該反應的催化劑 B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與 W的質量比為2︰3 D．反應后容器中Z與Y的質量比為6︰1
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