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(3)三變:若用100 g鹽酸溶液和一定量Zn充分反應后.溶液質量變?yōu)?06.3 g.問同時制得H2 g. 【查看更多】

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：    （用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈    （填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
（2）Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經    、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象    ．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為，C中的現象為．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO₃的質量分數．

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將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：    （用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈    （填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
（2）Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經    、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象    ．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為，C中的現象為．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO₃的質量分數．

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（2012?濱湖區(qū)二模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
（1）Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；
（2）Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
（3）無水硫酸銅為白色，吸水后會變成藍色．
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應后的固、液混合物經

過濾

、洗滌、低溫烘干得藍色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象

取最后洗滌液少量于試管中，滴加適量的稀鹽酸（硝酸、硫酸），無氣泡產生

．
Ⅱ．用如圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想二正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想一正確；
（5）小組同學將裝置按 A、

C、B

（填“B、C”或“C、B”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為

石灰水變渾濁

，C中的現象為

白色固體變藍

．
結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
（6）小組同學稱取該固體樣品20 g，逐滴加入稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸100克，所得溶液質量為115.6克，請計算該固體樣品中CuCO₃的質量分數．

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（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現象和數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液	100g	100g	100g	100g
鋅粉	2g	3.25g	m	9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現象	產生白色沉淀	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現象	無明顯現象	無明顯現象	產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	現象與第三次相同

（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據第一次的實驗現象，你認為此次濾液中的溶質是                        ；
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質量的水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%，則加入水的質量為__________________；
（6）若用溶質質量分數為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質量比為_______________。

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（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現象和數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液	100g	100g	100g	100g
鋅粉	2g	3.25g	m	9.75g
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現象	產生白色沉淀	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現象	無明顯現象	無明顯現象	產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色	現象與第三次相同

（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產生氣泡的化學方程式為                                    ；
（2）根據第一次的實驗現象，你認為此次濾液中的溶質是                        ；
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質量的水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%，則加入水的質量為__________________；
（6）若用溶質質量分數為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質量比為_______________。

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