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12 第6次 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

第16次《聯合國氣候變化框架公約》締約方大會于2010年11月29日至12月10日在墨西哥坎昆舉行。綠色和平組織在奇琴伊查瑪雅古城遺址旁升起一個巨大的熱氣球,以呼吁人們保護環境,低碳生活。“低碳” 生活主要是控制大氣中“溫室效應”氣體的排放量。“低碳”正成為人們的共識。

九年級化學期末考試       第4頁,共6頁

 
(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是________               ______,造成的危害是___           _____(均答一點)。

(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是_____      _____,科學家正在研究將過多的二氧化碳與氫氣在一定條件下反應轉化成甲烷和水,該反應的化學方程式是______         ____             

(3)請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法:___________________。

 

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12.加勒比島國海地當地時間2010年1月12日16時53分(北京時間13日5時53分)發生里氏7.0級地震,首都太子港及全國大部分地區受災情況嚴重,此次海地地震已造成11.3萬人喪生,19.6萬人受傷.地震發生后,國際社會紛紛伸出援手,表示將向海地提供人道主義援助.
(1)“拯救生命是第一位的”.為搜救埋在廢墟下的幸存者,調用了許多搜救犬.搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者.從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是.
A.分子的質量很小 B.不同分子性質不同  C.分子不斷運動  D.分子間有間隔
(2)地震中許多原有的水源被破壞.新水源需檢測和處理后才能成為飲用水.我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水.
①感官性指標中有一項要求為:不得含有肉眼可見物,水應澄清透明.為達到此要求,凈化水時,可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降,然后通過(填操作名稱)而實現.
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項.
測定液體pH的方法是.
日常生活中如何區分硬水與軟水?請簡述實驗步驟與現象:
(3)為防止災后疫情的發生,某醫療小分隊用溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環境進行消毒.要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液300kg,需溶質質量分數為15%的過氧乙酸溶液kg,配制的主要步驟是:.

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第16次《聯合國氣候變化框架公約》締約方大會于2010年11月29日至12月10日在墨西哥坎昆舉行。綠色和平組織在奇琴伊查瑪雅古城遺址旁升起一個巨大的熱氣球,以呼吁人們保護環境,低碳生活。 “低碳” 生活主要是控制大氣中“溫室效應”氣體的排放量。“低碳”正成為人們的共識。

九年級化學期末考試       第4頁,共6頁

 
(1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是________               ______,造成的危害是___            _____(均答一點)。

(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是_____      _____,科學家正在研究將過多的二氧化碳與氫氣在一定條件下反應轉化成甲烷和水,該反應的化學方程式是______         ____             

(3)請你舉一例在日常生活中符合“低碳生活”方式的做法:___________________。

 

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(6分)元素周期表是學習化學的重要工具,下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題:

 

1 H

 

2 He

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

 

(1)元素周期表中不同種元素最本質的區別是       (填序號)。

A.相對原子質量不同    

B.質子數不同   

C.中子數不同

(2)鎂元素的原子結構示意圖為, 則m =        ,該原子在化學反應中易

       (填“得到”或“失去”)電子。說明元素的化學性質與原子的      關系密切。

(3)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例,根據圖-6該周期中各元素的原子結構示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規律,如:      (填序號)。

 

 

A.從左到右,各元素原子的電子層數相同

B.從左到右,各元素的原子序數依次遞增

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數相同

(4)由1號和8號元素組成的化合物(分子中原子個數比為2:1)與6號元素的單質,在高溫下發生置換反應,生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物,該反應的化學方程式是__  __。

 

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(6分)元素周期表是學習化學的重要工具,下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題:

 

1 H

 

2 He

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

 

(1)元素周期表中不同種元素最本質的區別是       (填序號)。

A.相對原子質量不同    

B.質子數不同   

C.中子數不同

(2)鎂元素的原子結構示意圖為, 則m =        ,該原子在化學反應中易

       (填“得到”或“失去”)電子。說明元素的化學性質與原子的       關系密切。

(3)元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例,根據圖-6該周期中各元素的原子結構示意圖,分析同一周期元素之間的排列有一定的規律,如:       (填序號)。

 

 

A.從左到右,各元素原子的電子層數相同

B.從左到右,各元素的原子序數依次遞增

C.從左到右,各元素原子的最外層電子數相同

(4)由1號和8號元素組成的化合物(分子中原子個數比為2:1)與6號元素的單質,在高溫下發生置換反應,生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物,該反應的化學方程式是__  __。

 

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