題目列表(包括答案和解析)
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的質量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的質量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的質量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的質量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氫氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 實驗步驟 | ①稱取燒杯的質量 | ②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重 | ③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應 | ④待反應完全后，稱 重 |
| 實驗圖示 |  | |||
| 實驗數據 | 燒杯的質量為50g | 加入稀硫酸的質量為50g | 黃銅樣品的質量為10g | 燒杯和其中混合物 的質量為109.9g |
為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．
| 實驗步驟 | ①稱取燒杯的質量 | ②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重 | ③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應 | ④待反應完全后，稱 重 |
| 實驗圖示 |
| |||
| 實驗數據 | 燒杯的質量為50g | 加入稀硫酸的質量為50g | 黃銅樣品的質量為10g | 燒杯和其中混合物 的質量為109.9g |
試通過分析計算：
（1）上述實驗產生氫氣質量為 g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）
| 實驗步驟 | ①稱取燒杯的質量 | ②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重 | ③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應 | ④待反應完全后，稱 重 |
| 實驗圖示 |  | |||
| 實驗數據 | 燒杯的質量為50g | 加入稀硫酸的質量為50g | 黃銅樣品的質量為10g | 燒杯和其中混合物 的質量為109.9g |
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