如圖A所示是用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣中氧氣含量．（在集氣瓶中裝入少許水，會使生成的五氧化二磷煙狀物迅速溶解）．

（1）實驗原理：
①磷在空氣中燃燒反應的化學方程式______．
②密閉的裝置內，由于______被消耗，生成固體物質，該裝置內氣體壓強______．
（2）實驗探究：
第一步：集氣瓶裝入少許水，然后將集氣瓶空的容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5．
（3）實驗結論：①空氣中氧氣約占空氣總體積的______．
②該實驗證明了氧氣具有______的性質；同時也證明了氮氣有哪些性質？______（寫一點）
（4）反思與評價：①實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是______．（講一點）
②某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖B所示），你認為改進后的優點是：______．
（5）拓展遷移：
已知：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（固體），能否用鎂代替紅磷測定空氣中氧氣的含量？并簡要說明理由．
答：______（填“能”或“不能”），理由______．

如圖A所示是用白磷（著火點為40℃）驗證質量守恒定律的裝置，其中細玻璃管的底端剛好與白磷接觸。

① 儀器a的名稱是-----

② 白磷燃燒的化學方程式是，由上述實驗知，剩余氣體的化學性質是 。

用具體的反應物和生成物分析兩次稱量質量不變的原因 。

③ 另一名同學在其實驗結束后發現第二次稱量的質量減小了，可能的原因是 。
Ⅰ.白磷的量不足     Ⅱ.白磷過量    Ⅲ.反應中氣球膨脹了    Ⅳ.裝置密閉性不好

④ 反應結束時（如圖B所示），氣球變癟的原因是 。

⑤ 拓展實驗：應用質量守恒定律驗證石墨的元素組成。

實驗步驟：稱量m₁ g石墨；放入盛有足量氧氣的密閉容器中引燃；反應結束后，用足量的m₂ g石灰水吸收生成的氣體（吸收完全）；稱量石灰水的質量變為m₃ g；

數據分析：根據  可知石墨中含有碳元素；根據  可知石墨中只含有碳元素。

如圖A所示是用白磷（著火點為40℃）驗證質量守恒定律的裝置，其中細玻璃管的底端剛好與白磷接觸。

① 儀器a的名稱是（10）

② 白磷燃燒的化學方程式是（11），由上述實驗知，剩余氣體的化學性質是（12） 。

用具體的反應物和生成物分析兩次稱量質量不變的原因（13） 。

③ 另一名同學在其實驗結束后發現第二次稱量的質量減小了，可能的原因是（14） 。
Ⅰ.白磷的量不足     Ⅱ.白磷過量    Ⅲ.反應中氣球膨脹了    Ⅳ.裝置密閉性不好

④ 反應結束時（如圖B所示），氣球變癟的原因是（15） 。

⑤ 拓展實驗：應用質量守恒定律驗證石墨的元素組成。

實驗步驟：稱量m₁ g石墨；放入盛有足量氧氣的密閉容器中引燃；反應結束后，用足量的m₂ g石灰水吸收生成的氣體（吸收完全）；稱量石灰水的質量變為m₃ g；

數據分析：根據（16）  可知石墨中含有碳元素；根據（17）  可知石墨中只含有碳元素。