【題目】工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。
Ⅰ.提供的裝置
Ⅱ.NH3的制取
（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。
①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管
Ⅲ.模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
（2）A中反應的離子方程式為_______________________________。
（3）裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是___________。
（4）D裝置中的液體可換成________(填字母)。
a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．濃硫酸
（5）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷_____________________。
【答案】①③⑤ 3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 防止NH3發生倒吸 c NO尾氣直接排放，沒有進行處理
【解析】
（1）①實驗室利用加熱二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣時由于鹽酸易揮發含有氯化氫，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣的同時產生一氧化碳，得不到純凈的氫氣，故錯誤；③實驗室制氧氣有時需要加熱如加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，有時不需要加熱如二氧化錳作催化劑分解過氧化氫，故正確；④無水氯化鈣與氨氣能反應，故不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故錯誤；⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，發生氧化還原反應生成易溶物質達到洗滌的作用，故正確；答案選①③⑤；
（2）A中銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
（3）D中用飽和氨水使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有防止氨氣被吸收時發生倒吸的作用；
（4）為防止吸收時發生倒吸，D裝置中的液體可換成CCl4，答案選c；
（5）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷,該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排放。
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【題目】某元素原子的結構示意圖為
，由此得到的結論不正確的是
A. 該原子有3個電子層B. 該元素屬于金屬元素
C. 該原子在化學反應中易得2個電子D. 該元素的最高正化合價為+6
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【題目】恒容密閉容器中進行反應mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的逆反應速率是Y的正反應速率的n/m倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量，X的轉化率降低
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰顯黃色 | 該食鹽中不含有KIO3 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 | 產生無色氣體 | Na2O2沒有變質 |
D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置 | 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 | 白色沉淀可能為CuI |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題：
（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
（2）設計實驗證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________________。
（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為______________ (結果保留兩位有效數字)，Mr（Ce）＝140。
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【題目】下列說法不正確的是
A.某粒子空間構型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某粒子空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
C.某粒子空間構型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子
D.某粒子空間構型為正四面體，則鍵角一定是109°28′
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍； C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置是_____________________；
（2）E的離子結構示意圖是_____；DA中含有_______；（填化學鍵類型）
（3）BC2的電子式為________；（用具體元素表示，下同）
（4）C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________；
（5）C和E形成氫化物的穩定性關系是__________________；為證明E最高價氧化物對應水化物酸性強于B時發生的化學反應方程式為______________________________________。
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