題目列表(包括答案和解析)
(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)-2 | 4.1×106 | 8.2×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問題：
① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
② 判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）
③ 在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．D的物質(zhì)的量不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入 molC,D的取值范圍為 mol。
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是 （填序號(hào)）。
A．c(Cl－) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH－)
B．c(Cl－) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +) > c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)
D．c(N2H62+) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
| A．2v(NH2)=v(CO2) | B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 | D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 |
NH4HCO2+NH3?H2O
時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
2NH3(g)+CO2(g)| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
| A．2v(NH2)=v(CO2) | B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的密度不變 | D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 |
NH4HCO2+NH3?H2O
時(shí)，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
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