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27．A.B.C.D.E.F是短周期元素.原子序數依次增大.A.D同主族.D.F同周期.C的最外層電子數與次外層電子數之和為8.B與C.D與F可以分別形成兩種不同類型的晶體X和Y.其原子個數比分別為1:2和1:1.C.D.E可組成一種離子化合物Z.其陰陽離子的個數比為1:2.X與Z的水溶液反應可必得到白色沉淀W.將W加熱分解后得到白色固體S.S的晶體類型與X和Y都不同.回答下列問題(1)寫出元素符號A .D .E .F的原子結構示意圖為 .(2)X.Y.S的固態化合物存在三種不同的晶體類型.則三者中熔點最高的是 .在水中的溶解度最大的是 .晶體中同時存在兩種粒子間的相互作用力的是 .Y與S晶體中中心原子的配位數(與該原子距離最近的原子的數目)之比為 .(3)將W經過一系列處理后可制得一種常用的高活性吸附材料M.M中的主要成分為S.常用于食品干燥.藥物提純.高級化妝品.高級涂料以及樹脂生產或保存等.也是實驗室中常用的干燥劑和吸濕劑.則M不可能具有的性質有A．化學性質非常穩定 B．固態時為原子晶體 C．結構疏松多孔D．能溶于強堿溶液 E．作干燥劑時可再生使用(4)寫出化學方程式:X+Z―W: ,請從中學階段所學的反應中找出一個與此反應在本質上非常相似的反應.若反應物中都有X.請寫出該反應的化學方程式 .說明二者相似的原因 . 【查看更多】

A、B、C、D、E、都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，

C、D、E、F為同一周期，C、B以原子個數比為2:1和1:1形成兩種離子化合物甲和乙．

(1)

B元素在周期表中的位置是第________周期________族；乙物質的電子式是________；B和F形成的化合物的晶體屬于________晶體．

(2)

A、C、D、E、F五種元素的單質的熔點由高到低的順序是________(用化學式填寫)

(3)

離子化合物丙與水反應(有氣體生成)的化學方程式為________

(4)

E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為：________．

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A、B、C、D、E、F為短周期元素．A的焰色反應為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．E與D同主族，F的單質是黃綠色氣體
（1）B、F的元素符號分別為

Al

、

Cl

；
（2）A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為

Na＞S

（用元素符號填寫）；
（3）D元素氫化物的化學式為

H₂O

；
（4）C的氧化物中能產生溫室效應的是

CO₂

（填化學式）．

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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中不正確的是（　　）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物不可能是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，屬于原子晶體

C．其中所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

D．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D

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A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質子數比B與C的最外層電子數之和少1，D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E與A同族，F與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。

⑴由A、B元素組成的是石油化工生產標志的物質的結構式是：

⑵由A、D、E元素組成的物質與A、D、F元素組成的物質反應的離子方程式是：__________

⑶B、C、D分別與A組成最簡單化合物的穩定性從大到小順序是：

⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學鍵有（填化學鍵類型）該物質與A、D、E元素組成的物質反應的方程式是：

⑸E、F所在的金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性由弱到強順序是（用化學式表示）

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A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的質子數比B與C的最外層電子數之和少1，D的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E與A同族，F與E同周期并且是該周期原子半徑最小的金屬元素。

⑴由A、B元素組成的是石油化工生產標志的物質的結構式是：

⑵由A、D、E元素組成的物質與A、D、F元素組成的物質反應的離子方程式是：__________

⑶B、C、D分別與A組成最簡單化合物的穩定性從大到小順序是：

⑷由A、C、D元素組成鹽含有的化學鍵有（填化學鍵類型）該物質與A、D、E元素組成的物質反應的方程式是：

⑸E、F所在的金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性由弱到強順序是（用化學式表示）

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