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→2NaCl+2FeCl2+3I2 0.05x=0.025•0.01x=0.005(4)略該題將現(xiàn)代先進(jìn)技術(shù)和材料融入了化學(xué)基礎(chǔ)知識.涉及到的基礎(chǔ)知識有:離子方程式的電荷平衡配平法.物質(zhì)分類.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及其互化物的知識拓展.化學(xué)方程式的配平.溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.有機(jī)物的加聚反應(yīng)等.“聚則“綜合 .“分則“基礎(chǔ) .可見熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識并學(xué)會將實(shí)際問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問題.進(jìn)而用自己掌握的化學(xué)原理輕松解題的重要性和可能性.暑假是短暫的.一年的復(fù)習(xí)和奮斗也僅僅是開始.但人的意志和策略乃是成功的保證.希望2006年的考生們能得到一些啟迪和信心.只要精心準(zhǔn)備.講究策略和方法.就一定能考出理想成績.實(shí)現(xiàn)自己的致高愿望. 徐匯區(qū)學(xué)科帶頭人.區(qū)教育系統(tǒng)化學(xué)學(xué)科帶頭人上海南洋模范中學(xué)化學(xué)高級教師劉永民【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反應(yīng)：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是

．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是

．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d．確定步驟5所需的回流時(shí)間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)

（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是

．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N₂H₄-H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：

．

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水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。

主要副反應(yīng)：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃△H>0

CO(NH₂)₂＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃△H>0

【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O △H<0

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂。

步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。

步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。

步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。

(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是。

(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是。

a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量

b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍

c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系

d．確定步驟5所需的回流時(shí)間

(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng) （選填：“放熱”或“吸熱”）。

(4)步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是。

(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．

c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。

②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N₂H₄-H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：

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（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)]碳酸鈉是一種重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品．比利時(shí)人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

我國化工專家設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法的總反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂

．按照綠色化學(xué)原則，理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)廢棄物的零排放．計(jì)算索爾維制堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）

0.49

；
（2）試列舉出索爾維制堿法的兩大缺點(diǎn)．
①

原子利用率低

；
②

產(chǎn)生了不易處理的副產(chǎn)物氯化鈣

．
（3）設(shè)計(jì)聯(lián)合制堿法的我國化工專家是

侯德榜

；
（4）從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中的CO₂來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO₂化學(xué)方程式．
步驟Ⅰ：

造氣

，化學(xué)方程式

CH₄+2H₂O=4H₂+CO₂

步驟Ⅱ：

凈化

，化學(xué)方程式

CO+H₂O=CO₂+H₂

．

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下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素構(gòu)成的金屬單質(zhì)中與水反應(yīng)最劇烈的金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金屬單質(zhì)與氫氧化鈉能反應(yīng)的是

．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是

KOH

．（填化學(xué)式）
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學(xué)方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價(jià)是

．碘酸鉀的溶解度見表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100gH₂O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是

降溫結(jié)晶

．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是

1270

（或?qū)懗?span id="vlbp5hr" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

）

1270

（或?qū)懗?span id="zbf7rpf" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

）

mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L^-1KI溶液，振蕩．	溶液無變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L^-1的H₂SO₄，振蕩．	溶液變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是

過量的I^-會被空氣中的氧氣氧化為I₂

．

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