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科學的發展有一個不斷深化的過程。人們對有機化合物的認識同樣是這樣。

（1）1828年，德國化學家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學說的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH₄CNO）溶液蒸發，得到了有機物尿素[CO（NH₂）₂]。

                 互為同分異構體的是             

它不能解釋下列              事實

（填入編號）

a．苯不能使溴水褪色        

b．苯能與H₂ 發生加成反應

c．溴苯沒有同分異構體    

d．鄰二溴苯只有一種

將苯與濃硫酸和硝酸混合共熱并保存50℃―60℃的溫度，可以生成硝基苯。反應后的儀器中有硝基苯、苯和殘酸，為得到純凈的硝基苯，要進行中和、水洗，其目的是          ；已知苯的沸點是80℃，硝基苯的沸點是210.9℃，將苯與基苯分離開的實驗操作是         。

  （3）糖類又稱碳水化合物，這是因為過去發現的糖類太多可以用通式C_n（H₂O）_m來表示。實際上很多符合通式為C_n（H₂O）_m的化合物并不屬于糖類，寫出兩種符合通式C_n（H₂O）_m而不屬于糖類的有機化合物的結構簡式                      。

   （4）1830年，德國化學家李比希發展了碳、氫分析法，為有機化合物的定量分析打下了基礎。某含C、H、O三種元素的未知物，經燃燒實驗測定該未知物中碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%，則A的分子式為                    。

A為有關物質存在如下轉化關系，B是當今世界產量最大的塑料，廣泛用于食品、醫藥、衣物、化肥等的包裝。

寫出下列反應化學方程式

①                                                                   

                                                                   。

②                                                                 。

化肥在農業生產中占有重要位置。國內外農學專家普遍認為，在其他生產因素不變的情況下，農作物施用化肥可增產40％－60％。合成氨工業可以提供大量的氮肥，是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學工業。

（1）在工業合成氨的反應中，由于該反應在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現工業化非常困難，許多化學家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手，溫度升高對提高化學反應速率          （填有利、不利或無關），增加壓強對提高化學反應速率       （填有利、不利或無關）， 科學家們雖然選擇了合適的溫度和壓強，但效果不佳，仍無法投入工業化生產。德國化學家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通過努力，在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現了合成氨的工業化生產。你認為該反應能工業化生產的關鍵是       

（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，還有自然固氮，閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發生器模擬這一過程，裝置如圖所示：

實驗開始后，可以看到濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，請解釋原因（用反應的化學方程式表示）