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硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉移至蒸發皿中。濾渣干燥后稱重，質量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

(1)步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質量為________。

(2)①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是_______________________________。

制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是

_______________________________________________________________。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是

________________________________________________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe^3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應注意的問題是________________________________________________________________________。

④該實驗最終通過____________________確定硫酸亞鐵銨產品等級。

（10分）為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：

（1）甲中燒瓶發生反應的化學方程式為                            。
（2）丙中的現象是                   ；
己中的離子方程式：______________________________；。
（3）利用橡皮管將分液漏斗上端與燒瓶連通，其作用是             。
（4）已知氯氣與冷水反應的化學方程為Cl₂ + H₂0 =" HCl" +  HClO。
①你認為使有色布條褪色的物質是         。
②為探究其生成物的漂白性,請設計簡單的實驗加以證明，寫出實驗的操作方法、現象和結論