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求：

（1）生成二氧化碳的質量為______g；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數________；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數______________．

①取水后加入明礬的作用是____。

②進行的過濾操作如圖所示：

I.該操作缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是____。

Ⅱ.指出該操作中的錯誤____（說出一種即可）。

Ⅲ.過濾之后發現河水依然渾濁，導致這種情況的原因是____（說出一種即可）。

Ⅳ.小華同學為使過濾操作能自動添加液體，設計了如圖所示的 “自動加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，當漏斗中的液體減少時，燒瓶中的液體會從“液體流出管”流入漏斗而不會從漏斗中溢出。為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”（圖中虛線所示）與大氣相通。“空氣導入管”下端管口應在____，上端管口應在____（填字母）。

A 待過濾液液面上方 B 待過濾液中 C 濾紙邊沿上方

D 濾紙邊沿下方 E A和B項均可 F C和D項均可

③向濾液中加活性炭的作用是____，經過此凈水過程得到的水仍然不是純水，若想得到純水可采用的方法是____。

④檢驗一份自來水樣品是硬水還是軟水的方法是向水樣中加入____來鑒別。

Ⅰ. 用紅磷測定空氣中氧氣的含量。

（1）請寫出紅磷在空氣中燃燒的化學式表達式___________________。

（2）如圖1實驗， 測得空氣中氧氣的體積含量小于1∕5，可能的原因是 _____（填序號）。

A燃燒匙伸入集氣瓶太慢 B紅磷量不足

C實驗中發現導管口有氣泡冒出 D裝置漏氣

Ⅱ. 用鎂條測定空氣中氧氣的含量。

（3）請寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學式表達式 _____________________________ 。

（4）某同學利用圖2實驗測定空氣中氧氣含量時發現，產物中還出現少許黃色固體。

已知：鎂能與氮氣反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。 但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是 _________ 。在操作規范的情況下，該同學實驗所測得的氧氣體積分數 _________ 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅲ. 用鐵粉測定空氣中氧氣的含量。

（5）已知鐵常溫下與空氣中的氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。試寫出該反應的化學式表達式 _________ 。

（6）某同學根據鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設計了如圖3實驗，8分鐘后測得數據如表：

實驗時該同學不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再把該濾紙條貼在廣口瓶內側，其目的是_________ 。根據表中數據計算得出空氣中氧氣的體積分數為_________（結果保留到0.1%）。與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測定空氣中氧氣的含量的主要優點一是沒有污染，二是 ______________ 。

（1）（經典賞析）拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優點有_______________。

A 實驗過程中沒有污染

B 能將密閉裝置內空氣中的氧氣幾乎耗盡

C 在汞槽中起到液封的作用

D 生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣

（2）（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的文字表達式_______________。圖2中集氣瓶底部水的作用為_______________。（填字母）

A 吸收有害物質 B 降溫，快速冷卻但是用該方法測出的氧氣含量常常低于21%。

（3）（提出問題）用該方法測出的氧氣含量為什么低于21%？

（進行猜想）①_______________；②_______________，裝置內氧氣有剩余。

（4）（實驗與交流）為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（如圖5）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖6所示。其中Y曲線表示的是_______________（填“溫度”或“氧氣的濃度”）。

（反思拓展）結合Y、Z兩條曲線，解釋如圖6中AB段氣壓變化的原因是___________。

（5）（實驗探究1）小明根據鐵生銹的原理（鐵在常溫下可以和氧氣、水生成鐵銹）來測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖3）通過7天測得的數據計算出空氣中氧氣的含量為19.13%。

（交流與反思）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法的主要優點________（填字母）。

A 裝置內殘留的氧氣更少

B 反應更徹底，實驗結果更準確

C 鐵絲生銹比紅磷燃燒反應更快

（6）（實驗探究2）小明利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4）。8分鐘后測得的數據如下表：請計算出空氣中氧氣含量_________（計算結果保留一位小數）。相對于實驗探究1，實驗探究2能加快反應速率的原因是________。

（7）（拓展延伸）銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠[其主要成分為：。請你預測：若將圖3中的鐵絲換成足量的銅絲，能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量_____________，預測依據是_____________（填字母）。

A 空氣中含量只有約0.03%，銅不能將裝置內約21%的氧氣幾乎耗盡

B 銅絲反應比鐵絲快

C 反應更徹底

（1）在t℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度從大到小的順序是 。

（2）若要把丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，可以采取的一種措施為 。

（3）甲中混有少量的乙，若要從混合物中分離出甲可采用的方法是 。

【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等；

【猜想假設】猜想1：不相等；猜想2：_____

【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量；

______________________

【反思評價】究競哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或反應一定要在_____中進行。

【優化裝置】同學們打算對甲組左盤中的反應裝置進行如下三種改進，查閱資料后發現最佳裝置是B，則猜想B中氫氧化鈉具有的化學性質是_____。

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。最終得出結論：_____的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

【解釋應用】

解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。

應用：硝酸銨(NH4NO3)固體在不同溫度下發生不同的分解反應，則下列各物質不可能是該反應產物的是_____(填序號)。

A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2。

（1）A物質的化學式為_____。

（2）B轉化成C的化學反應的符號表達式為_____。

（3）D轉化成E的基本反應類型是_____。

（4）寫出D物質的一個用途_____。

（1）鎂帶在空氣中燃燒：____________________，屬_________反應。（選填化合或分解）

（2）碳酸氫銨受熱分解：____________________，屬_________反應。（選填化合或分解）。

（3）堿式碳酸銅受熱分解：__________________，生成的固態物質為__________色。