題目列表(包括答案和解析)
金屬及其化合物在人類生活、生產中發揮著重要的作用．
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（15分）材料在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是 ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有 種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為 ，
得到的膠狀沉淀物在醫療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為 。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為 ，可能存在的陽離子為 ，一定不存在的陽離子為 。
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為 ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量 g。
（2）工業上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為 。
（15分）材料在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是 ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有 種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為 ，
得到的膠狀沉淀物在醫療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為 。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為 ，可能存在的陽離子為 ，一定不存在的陽離子為 。
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為 ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量 g。
（2）工業上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為 。
材料在人類生活、生產中發揮著重要的作用。
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬。
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是 ；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有 種。
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為 ，
得到的膠狀沉淀物在醫療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為 。
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為 ，可能存在的陽離子為 ，一定不存在的陽離子為 。
④生產中曾用鋁熱反應（鋁與鐵的氧化物反應生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為 ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質量 g。
（2）工業上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應，生成的一氧化碳在標況下的體積為 。
(一)選擇題
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非選擇題
1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
設加入的水為x.
(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
設10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。
81∶100＝z∶300， z＝243 g
從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
(3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
S∶100＝372∶300， S＝124 g
查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有關反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根據溶液Cl－的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
設FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
解得：x＝,
則［Cu2＋］＝，
［Fe2＋］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8.40.4% (12)n＝1 9.(1)2，5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中陰、陽離子總數=()3
1cm3中Ni2＋―O2－離子對數=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ：設1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
根據電中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol
離子數之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相對原子質量為137，NaHCO3的質量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量，再根據中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。
∵
∴
(2)在上題求得的基礎上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質的量，經換算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
與第(1)題相比，由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。
(3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發生中和反應，說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH－向右移動 Na＋向左移動
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)電，化學，內，Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
(6)19mol
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