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A. 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L

B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L

D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

A. 蒸餾法 B. 結(jié)晶法 C. 萃取法 D. 過濾法

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

Ⅰ.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

（1）CO2________

（2）N2___________

（3）Na2O__________

Ⅱ.下列物質(zhì):① CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)________

（2）當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號回答)_________

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因為_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

A.鐵B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學(xué)式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。