題目列表(包括答案和解析)
某種堿式碳酸銅其組成可表示為
，在加熱的條件下，反應為
2CuO＋
↑＋(x＋1)
，某同學粗略取一定樣品，先后進行兩個實驗：實驗(Ⅰ)：測定中x的值．實驗
(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)中所得固體與氫氣反應．
(1)現已裝置好如下圖所示的實驗裝置甲、乙，裝置中一些附加設置均已略去，其中________是用來完成上述實驗________的(填標號)．為安全起見，本實驗開始后應在你選用的裝置的B處________．
(2)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝一個實驗裝置，完成另一個實驗．組裝時，儀器按氣流方向從左到右連接順序為________→________→________→________，這套裝置中，H的作用是什么________．
(3)為測定和計算堿式碳酸銅粉末中的x值，某個細心的同學在實驗前后準確稱量了一些儀器的質量(連同所盛試劑)分別記為
(F裝置連同藥品反應前后的質量差，取正值，下同)、
，為求x，這幾個數據可用的是________，它們的組合有________種．
某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3·xH2O．在加熱條件下，可以發生分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O
現取一定量(不稱量其質量)該固體樣品，先后完成兩個實驗：
實驗(ⅰ)：測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值；
實驗(ⅱ)；用實驗(ⅰ)結束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產物．
請回答下列問題：
(1)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去，橡皮塞可以在有孔、無孔之間替換)組裝完成實驗(ⅰ)的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→________→________．在這套裝置中，干燥管的作用是_______________________________________________．
(2)若要用上圖中的儀器組裝完成實驗(ⅱ)的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為________→________→________→________．在這套裝置中，干燥管的作用是____________________________．
(3)在完成兩個實驗時，首先都必須先________，然后在儀器________(填裝置對應字母)中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器________(填裝置對應字母)中．
(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的是_______________(填裝置對應字母)．
(5)證明乙醇的催化氧化產物是乙醛的反應的化學方程式為_____________________
(6)這兩套裝置中，在實驗前后均需要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是________(填裝置對應字母)．
某種堿式碳酸銅是孔雀綠色固體粉末，其組成可表示為Cu2(OH)2CO3·xH2O．
在加熱的條件下，它在失去結晶水的同時發生分解，反應方程式是
Cu2(OH)2CO3·xH2O
2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O
現取一定量該固體樣品，不準確稱量其質量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗：
實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x的值；實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物．
試回答下列問題：
(1)現已裝配好下面一套儀器裝置(參見圖示)，裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、石棉網在圖中均已略去)，這套裝置是用來完成上述的實驗________的．(填標號)．
(2)用圖示的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗的實驗裝置．組裝好儀器按氣流方向從左到右連接順序是________→________→________→________．
在這套實驗裝置中，干燥管H的作用是________．
(3)實驗開始時，堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母)________中，乙醇放在儀器(填裝置對應字母)________中．
(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填裝置對應字母)________．
(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出．實驗中試管A內發生反應的化學方程式是________，從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(寫名稱，其中水蒸氣不必寫出)________．
(6)這兩套裝置中，在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填裝置對應字母)________；若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數據是51.12g．這樣記錄是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．
(一)選擇題
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 6.A 7.C 8.A、D 9.C 10.B 11.A
(二)非選擇題
1.(1)過濾；蒸發 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3，KCl，K2SO4
2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻 (2)將反應容器 放在50～60℃的水浴中加熱 (3)分液漏斗 (4)除去粗產品中的殘留酸 (5)大，苦杏仁
3.(1)除去吸入空氣中的CO2 (2)D (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO2被充分吸收；
(4)
(5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外
4.(1)增加一種反應物，有利于酯化反應向正反方向進行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應向正反應方向進行 (3)B (4)除去粗產品中的乙醇 (5)除去粗產品中的水
5.(1)①適當稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化 ②吸收溶解的HBr。
(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。
(3)②使沸點高于溴乙烷的副產品回流。
(4)及時分餾出產物，促使平衡正向移動。
(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。
6.(1)Ⅱ (2)F，G，E，H 吸收空氣中的水蒸氣和CO2 (3)F，C (4)A，B，C，F
(5)C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 乙醛，乙醇 (6)E，G 不合理
7.(1)b,c,a,c,d 吸收未反應的氨，防止空氣水分進入 ② 固體由黑色變為紅色；③a,c (2)a,c
8.(1)A，B，D，F，G，H，J 坩鍋 泥三角 藥匙 (2)(W2-W3)/(W2-W1)×100% 偏高 A，D
9.(1)使Fe2＋氧化成易于分離的Fe3＋
(2)A (3)CuO，Fe(OH)3和過量的CuO
(4)A，B，D，G，I
10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和 (2)是氯水中次氯酸氧化所致。
11.(1)過濾，萃取，Cl2+2I－=I2+2Cl－
(2)B (3)分液漏斗
(4)①缺石棉網 ②溫度計插到了液體中 ③冷凝管進出水的方向顛倒
(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時升華。蒸餾燒瓶
12.(1)32g/mol N2H4 (2)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
13.(1)把導管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導管會有氣泡冒出；松開后，水又會回升到導管b中。 (2)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2＝2NO2
(3)①銅片上有無色氣泡產生，反應速率開始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無色變為淺棕色，又變成無色；③試管a中的溶液由無色變為淺藍色；④反應結束時，銅片全部溶解。(4)由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，N O2易溶于水并與水反應，使度管a內氣體壓強暫時減小，所以導管中的水面會上升到一定 高度
(5)①水進入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變為無色。
14.(1)紅棕色 (2)溴與AgNO3反應生成AgBr沉淀，無法確定溴與苯反應有HBr生成
(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對環境污染 ②與混合液中殘余的溴反應，以利于溴苯的提純 、分離
15.(1)B (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內混合氣體顏色變深
16.(1)①c ②a ③檢查裝置的氣密性 本反應為放熱反應 ④將系統內的空氣排盡 c
(2)①干燥氣體 ②使兩種氣體充分混合 ③觀察氣泡以調節氫、氮氣流速度
NH3及N2、H2的混合物 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導管口，有白煙說明有氨生成
17.①A，B ②［K＋］≥0.2mol/L ［］=0.1mol/L ［］ =0.2mol/L
［］=0.4mol/L
18.(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2?
(3)干燥的HCl，防止MgCl2?6H2O受熱脫水時水解。
aE，C， NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl?
bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③
cＭ濃H2S4，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl2?6H2O，濃H2SO4
d吸收HCl氣體，白色酸霧。
19.(1)SOCl2+H2O2HCl+SO2↑
(2)由SOCl2與水反應“劇烈”，可知SOCl2與晶體ZnCl2?3H2O混合共熱時，SOCl2就優先于Zn2＋與水結合，生成HCl，因而從兩個方面抑制ZnCl2水解：
ZnCl2+H2OZn(OH)Cl+HCl,得到無水ZnCl2。
(3)C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2↑+HCl↑
(4)由題給信息可知SOCl2的沸點僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。
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