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由三種化合物組混合物X.組成它的三種化合物A.B.C互為同分異構(gòu)體.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列結(jié)果: 【查看更多】

由三種化合物組成的混合物X，組成它的三種化合物互為同分異構(gòu)體，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列結(jié)果：

①分取A、B、C各3g在127℃、1.01×10⁵Pa下汽化，測(cè)得其體積均為1640ml．將等質(zhì)量的A、B、C三種有機(jī)物在過(guò)量的氧氣中燃燒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均生成3.36L CO₂和3.6g水．

②實(shí)驗(yàn)表明：A、B二種有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)有H₂放出，C與金屬鈉不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.6g混合物X與足量金屬鈉反應(yīng)完畢后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.56g H₂．

③實(shí)驗(yàn)表明：A、B均能被氧化劑所氧化，C不被氧化劑所氧化，只有A被氧化的最終產(chǎn)物是羧酸．實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.6g有機(jī)混合物X被充分氧化后，分離出2.2g羧酸．試解答：

(1)混合物X中含有哪些有機(jī)物？

(2)求混合物X中各組成成分的物質(zhì)的量之比．

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（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH^-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的（填裝置代號(hào)）。

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（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH^-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)uO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率（×10^-3mol?L^-1·min^-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的（填裝置代號(hào)）。

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，Z分別與X，Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素在周期表中的位置是________周期________族．

(2)B的電子式是________，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)由X、Y、Z形成組成化合物Z₄Y₂X₃的化學(xué)鍵類型是________，其水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________

(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＜0．若X、Z、C的起始濃度分別用a mol/L、b mol/L、c mol/L表示，且a、b、c均不為0，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(Y)＝0.5 mol/L、c(Z)＝0.3 mol/L、c(C)＝1.6 mol/L．則：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系：________

②a的取值范圍：________

③將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的有________．

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50％

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小

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甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．

①則丙的電子式為_(kāi)_______；

②該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．

①則丙的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；

②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開(kāi)塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的1/11．

①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有(填“氧化”或“還原”)________性；

②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有________，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(4)若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當(dāng)消耗6.72 L　Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)得到0.10 mol丙．

①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：________．

②請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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(一)選擇題

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2

3.(1)N₂H₄，

(2)H₂N-NH₂+H₂OH₂N-NH₂?H₂O

H₂N-NH₂?H₂O+H₂OH₂O?H₂N-NH₂?H₂O

4.(1)N_xH_y+O₂N₂+H₂O (2)N₂H₄

5.(1)略 (2)14.7 (3)NO_x(或NO、NO₂)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝ Q為每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO₂所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH₃CH₂OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₃↑

(3)(或，

9.(1)3∶2∶3 (2)

10.(1)CH₂O (2)30，60；CH₂O，C₂H₄O₂

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④ (3)②，④

(4)

17.(1) 40%

(2)CH₃CH₂CH₂CHO，(CH₃)₂CHCHO，

(3)CH₂＝CHCH(CH₃)₂

18.(1)2ClCH₂COO^?－2eClCH₂CH₂Cl+2CO₂

2H₂O+2eH₂+2OH^－

(2)

(3)

? ?_n

19.(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)CH≡CH+H₂CH₂＝CH₂

(3)CH₂＝CH₂+HClCH₃CH₂Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol) n(H)＝0.120(mol) n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡(jiǎn)式為C₄H₃O₂.

(3)

21.(1)4 (2)C₄H₆O₄ (3)5，

(4)CH₃OH， C₂H₅OH，H₂O

22.A：CH―CH₃―CH₃，B：CH₂―CH₃―CH₂OH，C：CH₃CH₂―O―CH₃；A∶B∶C＝1∶3∶6

｜

　　　　　OH

　　　　　　O

‖

23.(1)CH₄，CH₃―C―CH₃

(2)CH₂＝C―COOH+CH₃OHCH₂＝C―COOCH₃+2H₂O

｜　　　　　　　　　　　｜

CH₃ CH₃

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH₃

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH₂＝C－COOCH₃?CH₂―C?_n

｜　　　　　　　　　�。�

CH₃ 　　　　　　　　　CH₃

24.(1)C_xH_y+()O₂mCO₂+H₂O+(x-m)CO (2)C₄H₈

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO₂)

C₃H₈

1∶2

C₄H₆

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　O

‖

25.(1)(略) (2)縮聚nCH₃―CH―COOHH?O―CH―C?_n―OH+(n-1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　｜　　　　　　　　　　�。�

OH OH

O

‖

(3)H?O―CH―C?_nOH+(n-1)H₂OnCH₃―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH 　　　　 OH

26.(1)6CO₂+12H₂OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6O₂

(2)C+O₂＝CO₂

C_nH_2n+2+O₂nCO₂+(n+1)H₂O

CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O

CH₄產(chǎn)生的CO₂最小，對(duì)環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C₉H₁₀O₂ (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

O O

‖ ‖

(2)C₃O₂+2HClCl―C―CH₂―C―Cl]

O O

‖ ‖

C₃O₂+2C₂H₅OHC₂H₅―C―CH₂―C―OCH₂

29.(1)C₁₅H₁₃O₂F(或C₁₅H₁₃FO₂)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E (2)都有¹⁸O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H₂O 時(shí)，有兩種可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C₆H₅―CH―NH―CO―C₆H₅+H₂OC₆H₅―CH―NH₂+C₆H₅COOH

｜｜

HO―CH―COOH HO―CH―COOH

(2)α (3)C₃₁H₃₈O₁₁

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因?yàn)樵撟詈?jiǎn)式中H原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡(jiǎn)式即分子式C₅H₁₂O₄

(3)C(CH₂OH)₄

33.(1)十肽 (2)4個(gè)谷氨酸 (3)3個(gè)苯丙氨酸

練習(xí)冊(cè)

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小學(xué)