女生裸体视频一区二区三区,国产96在线亚洲,日本.亚洲电影

D．氯氣通入水中: = 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，其有效成分為Ca(ClO)₂與鹽酸可發生如下反應：Ca(ClO)₂＋4HCl(濃)＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O儲存過久得漂白粉與濃鹽酸反應制得得氯氣中，除水外可能含有得雜質氣體是
A．	O₂
B．	CO₂
C．	HCl
D．	H₂

把氯氣通入濃氨水中，會立即發生下列反應：

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質量為（　）

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

把氯氣通入濃氨水中，會立即發生下列反應：

　　在標準狀況下，把、的混合氣（和，均為體積分數）通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672L（其中和），此反應中被氧化的的質量為（　）

　　A．34g

　　B．0.34g

　　C．1.36g

　　D．4.48g

將氯氣通入濃氨水中會發生下列反應：3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂．將2.24 L氯氮混合氣(70％的氯氣和30％的氮氣)通入濃氨水，實驗測得逸出氣體(除氨和水蒸氣)的體積為1.344 L(50％的氯氣和50％的氮氣)．那么被氧化的氨的質量是(體積已換算成標準狀況)
[　　]
A．	0.34 g
B．	0.68 g
C．	0.28 g
D．	無法計算

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為

3mol

，反應中轉移電子數為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發生泄漏，當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學式）．經實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

同步練習冊答案