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太陽是銀河系中極為普通的一顆恒星，劇烈的熱核反應使之不斷地向外輻射能量。太陽輻射的能量絕大部分集中在紫外波段，可見光波段和紅外光波段，它們的能量分別占總輻射量的9%、44%和47%。地球的大氣層中，基本不變的成分為氧、氮、氬等，占大氣總量的99.96%，可變氣體成分主要有CO₂、水汽和臭氧等，這些氣體的含量極小，但對大氣物理狀況的影響極大。大氣臭氧層一般是指高度在離地面10~15Km的大氣層，其中臭氧的濃度很低，將它折合成標準狀況，其總累積厚度也不過0.3cm，其含量雖小，但對地球的氣候和生物影響很大。

（1）大氣壓強P隨距地面高度Z（m）的增大而減小，經驗公式為P_Z=，其中P₀為地表的氣壓值，e=2.718。若臭氧層集中在24km的高空處，設在該高度處的溫度為—50℃。試估算臭氧層的厚度。

（2）簡要說明臭氧層對地球生物圈的意義。

（3）臭氧層的生消可以簡化成如下的反應方程：高層大氣中的一個重要的光化學反應是氧分子吸收太陽輻射中波長λ<0.24μm的光子，離解為氧原子，即O₂+hν（λ<0.24μm）  O+O，由此可形成一系列的反應，其中最重要的是氧原子和氧分子在第三體（M）的參與下形成臭氧，其反應方程式為                                  。這里的M主要是氧分子或氮分子，它們是在反應過程中同時滿足能量守恒和動量守恒所必須的。臭氧在λ<0.18μm的輻射作用下，能離解成氧分子和氧原子，其反應方程式為                       。

（4）人類的活動所產生的一些氣體，能對大氣中的臭氧起到破壞作用。使其含量減少，將造成嚴重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南極或北極，甚至在西藏出現臭氧空洞的報道，引起人們極大的關注。簡要說明人類活動產生的那些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶

液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為            。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：

① A元素的元素符號為             ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。

② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是              。

 

亞氯酸鹽是亞氯酸形成的鹽類，含有亞氯酸根離子-ClO₂^-，其中氯的化合價為+3．已知以下一個制備亞氯酸鹽的方法：
ClO₂+ H₂O₂+ OH^-═ClO₂^-+O₂↑+H₂O
又已知：每消耗1mol H₂O₂則生成2mol H₂O和1mol O₂．
請回答下列問題：
（1）請配平．
（2）指出：反應中的氧化劑是（寫名稱），還原劑是（寫化學式）．
（3）我國的科學家經過科學探索，發(fā)現將經干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaClO₂）的反應柱內可制得ClO₂和NaCl．請寫出反應方程式：；并寫出制取NaClO₂的方程式：．
（4）若生成8.96L O₂（標準狀況），則轉移的電子的量為，同時生成水的質量為．（請寫出計算過程）

某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體．
（1）該小組作出此推測的理由是：．
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑．
b．實驗裝置設計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）

【實驗過程及數據處理】
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為：．
（3）實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現象是
．
（5）A中反應結束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定．
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定達到終點時的現象是．
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體
的物質的量為；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8g，則產生的氣體中SO₂的體積分數為．