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強酸.強堿性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根離子.如:HS―.HCO3―.HSO3―.HPO42―.H2PO4― 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　　 B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂。發生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

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某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入

過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④

（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　　 B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。

家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）。
③有機玻璃受熱時會軟化，

易于加工成型。有機玻璃是一種材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為

，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂。發生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

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室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）

A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

D．SO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

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復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為

反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）　②CH₃COOH　③HClO₄　④HClO　⑤H₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強酸，堿為一元強堿

．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為

R^-

（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是

c e

（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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10.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是

A.、Cu²⁺、Cl^-、

B.K⁺、Na⁺、、S^2-

C.K⁺、Na⁺、、

D.Ba²⁺、Fe²⁺、、Br^-

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