如何用實驗方法證明兩種金屬的活潑性的大小(以鐵.銅為例.至少設計兩種方案). 四計算題【查看更多】

從分類角度看，金屬可分為黑色金屬和有色金屬．鐵是日常生活中最常見的黑色金屬，請回答下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
（1）同學們經(jīng)百度查詢，得到以下兩種解釋，你認為下列解釋正確的是

A

．（填字母）
A．因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
（2）已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物．請定性證明其中含有Fe₃O₄（只要求簡述實驗方法）？

用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成，說明其中含有Fe₃O₄

．
（3）將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中，并將所得溶液分為兩份．一份溶液加入少量硝酸鉀晶體，發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變，此反應的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液，所見主要實驗現(xiàn)象為

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
問題2：已知CuO在高溫時可分解為Cu₂O和O₂，為探究Fe₂O₃高溫灼燒時是否分解為FeO和O₂，同學們設想了兩種探究方法：
C．看灼燒前后固體顏色是否變化． D．看灼燒前后固體質(zhì)量改變情況．
（4）實驗時應將Fe₂O₃放在

坩堝

中灼燒．（填儀器名稱）
（5）方法C中，如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變，說明Fe₂O₃發(fā)生了變化．能否說明產(chǎn)物一定為FeO？

不能

，（填“能”或“不能”）理由是

Fe₃O₄也是黑色的

．
（6）方法D中，測得實驗結果是固體灼燒前后的質(zhì)量比為30：29，則高溫灼燒后固體生成物是

Fe₃O₄

．

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鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后（填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是．比較兩種方案，你認為較好的方案是；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）；
②甲水浴加熱的作用是；
③反應一段時間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有__．

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鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應一段時間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有______．

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鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應一段時間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有______．

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鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______

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