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1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1): 鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子 955011600 ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量. .②表中X可能為以上13種元素中的元素.用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式 .③Y是周期表中族元素.④以上13種元素中. 元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

I．下列描述中正確的是

A．CS₂為V形的極性分子 B．Cl0-3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對 D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均為sp³雜化
Ⅱ．下列說法中錯誤的是：

A．SO₂、SO₃都是極性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得．
（1）元素第一電離能：Al

Mg（選填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼鎳催化的一實例為：

化合物b中進行sp³雜化的原子有：

．
（3）一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖，與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是：

（選填序號：a．氯化鈉 b．氯化銫 c．石英 d．金剛石）．

（4）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為：

．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

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已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正化合價與最低負化合價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是______（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是______．

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四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是       (填元素符號)。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。
A．自然界中的含量               B．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有             (填序號)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

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四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu) 或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是______ （填序號）．
a．自然界中的含量 b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是______．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有______（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正化合價與最低負化合價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于

第三周期ⅣA族

族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是

（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是

（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al

，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是

c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

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