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14．相同的物質的量的下列各組物質在反應中放出氧氣最多的是A． Na2O2和H2O B．Na2O2和CO2 C．KClO3加熱分解 D．電解水【查看更多】

相同的物質的量的下列各組物質在反應中放出氧氣最多的是

A． Na₂O₂和H₂O B．Na₂O₂和CO₂ C．KClO₃加熱分解 D．電解水

CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛。
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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CO是常見的化學物質，在工業生產中用途很廣泛。
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol^－1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2 molH₂、1 molCO	1 mol CH₃OH	4 molH₂、2 molCO
平衡時n（CH₃OH ）	0.5mol	n₂	n₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
體系的壓強	P₁	P₂	P₃
反應物的轉化率	α₁	α₂	α₃

①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
A．α₁＋α₂＝1            B．Q₁＋Q₂＝d
C．α₃＜α₁              D．P₃>2P₁＝2P₂
E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線。

（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9。現有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是 ____。
a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c(HCOOˉ) ＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c(OHˉ)

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某化學小組的同學對Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數進行了探究實驗，他們提出下列實驗案--氣體分析法．

（1）甲同學用圖1所示裝置，把x g混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是

．
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于

、

儀器中（填甲或乙）．儀器甲、乙接口的連接方式如下：C連接

，D連接

，E連接

（填寫各接口的編號）．
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果偏小的主要原因

．
（4）丁同學稱取2.0g Na₂CO₃和NaCl的固體混合物，利用圖2裝置進行實驗，讀數時應注意：
①將實驗裝置恢復到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平；若加入足量稀硫酸后收集到氣體的體枳為224mL（標準狀況下），則該混合物中Na₂CO₃質量分數為

．

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如圖，常溫下單質A、B為氣體，單質C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數等于其電子層數，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬。(反應條件多數略去)

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點____________高(填化學式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結構式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應的化學方程式為________________________，K與M在水溶液中反應的離子方程式為____________________________________________。

(4)實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質B完全反應生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發生反應，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉化率為____________，平衡時F的物質的量為____________，若保持溫度和壓強不變(反應混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質充入，達到平衡時各物質的物質的量與上述平衡狀態相同的是_______________。

A.4 mol F 2 mol B

B.2 mol F 1 mol B 2 mol I

C.1 mol F 0.5 mol B 1 mol I

D.3 mol I 1 mol Ne

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