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A． B． C． D．【查看更多】

A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D、F不能使濕潤的石蕊試紙變色；
②A能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為

NH₃

，固態E可用作

致冷劑

（寫一種重要用途）
（2）③中發生反應的化學方程式是

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應消耗16gCH₃OH轉移3mol電子；該反應的化學方程式為

5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O

．

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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是

D

選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是

Na⁺

填離子符號）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．（3）E元素的名稱是

鈣

．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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a．b．c．d．e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是（　�。�

A、b a e d c

B、e d a b c

C、a b d c e

D、c d e a b

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A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成D單質的元素在周期表中位于周期族。

（2）反應③的離子方程式為 E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：。

（3）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據此判斷

N為型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為。

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A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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