題目列表(包括答案和解析)
（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：
(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示 ， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為 。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
| 化學鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：
(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示 ， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為 。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
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化學鍵 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C═D |
D═D |
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鍵能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩定化合物 c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發生如下轉化：
F(s) + D2（g） 加熱 FD2（s）
根據上表數據計算F單質晶體發生上述反應的反應熱△H為： 。
有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或
2﹕l形成常溫下為液態的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：
(1)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示 ， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為 。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
| 化學鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：
a．F與B形成的化合物 b．B與D形成的穩定化合物 c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發生如下轉化：
F(s) + D2（g） 加熱 FD2（s）
根據上表數據計算F單質晶體發生上述反應的反應熱△H為： 。
| 化學鍵 | F—D | F—F | B—B | F—B | C═D | D═D |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
選擇題（共72分）
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
16
17
18
B
D
D
C
A
B
D
C
B
A
A
C
D
D
A
B
B
C
三、填空題（本大題共2小題，共18分）
19. （10分）
(1) 2 FeCl3+ 1
H2S 2
FeCl2+ 1 S↓+ 2 HCl
（配平2分，電子方向1分，電子個數1分）
(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
(3) 22.4 （2分）
(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
20．（8分）
(1) 8∶1 4∶1 2∶1
(2) 3∶4 （每空2分）
四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
21．（13分）
(1) Na＋、I－、HCO3－； Cu2＋ CO32－（每填對一種離子，給1分）
(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 HCO3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
(3) K＋（2分）
透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
22．（16分） （各2分）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
(2) 2NaHCO3
Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑
(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O
2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
(4) B
五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）
24．（18分）（各2分）
(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 飽和食鹽水 濃硫酸 b
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 能 Mg＞Al＞Cu
(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
六、計算題（本大題共1小題，共10分）
25．（10分）
(1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為x和y
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O
1 2 1 1 1 1
x 2 x x y y y
x
+ y =
解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物質的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol
c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷
(3) m(HNO3) = 0.15
mol×
m(溶液) =V?ρ= 25mL×
ω%= m(HNO3)÷m(溶液) =
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