題目列表(包括答案和解析)
三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是( )
A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3
B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體
C．若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為12mol
D．它在潮濕的環境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是( )
| A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3 |
| B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體 |
| C．若在制取NF3的反應中有2molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為12mol |
| D．它在潮濕的環境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑 |
三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術創新必不可少的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。則：
（1）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若反應中有0.5 mol NH3 被氧化，轉移電子的數目為 。
（2）在潮濕的空氣中，NF3 能與水蒸氣發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3 ，則在NF3、F2 、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
。
（3）一旦NF3 在空氣中泄漏，還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是
。
選擇題（共72分）
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B
D
D
C
A
B
D
C
B
A
A
C
D
D
A
B
B
C
三、填空題（本大題共2小題，共18分）
19. （10分）
(1) 2 FeCl3+ 1
H2S 2
FeCl2+ 1 S↓+ 2 HCl
（配平2分，電子方向1分，電子個數1分）
(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
(3) 22.4 （2分）
(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
20．（8分）
(1) 8∶1 4∶1 2∶1
(2) 3∶4 （每空2分）
四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
21．（13分）
(1) Na＋、I－、HCO3－； Cu2＋ CO32－（每填對一種離子，給1分）
(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 HCO3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
(3) K＋（2分）
透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
22．（16分） （各2分）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
(2) 2NaHCO3
Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑
(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O
2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
(4) B
五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）
24．（18分）（各2分）
(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 飽和食鹽水 濃硫酸 b
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 能 Mg＞Al＞Cu
(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
六、計算題（本大題共1小題，共10分）
25．（10分）
(1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為x和y
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O
1 2 1 1 1 1
x 2 x x y y y
x
+ y =
解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物質的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol
c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷
(3) m(HNO3) = 0.15
mol×
m(溶液) =V?ρ= 25mL×
ω%= m(HNO3)÷m(溶液) =
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