題目列表(包括答案和解析)
將0.1 mol?L¯1的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯1的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是：
A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)
C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)
在0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+
對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向正反應方向移動，pH減小
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中[OH－]減小
將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）
A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大
C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小
已知0.02 mol?L-1CH3COOH溶液和0.01 mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的
A．c (CH3COO-)＞c (Na+)
B．c (Na+) + c (H+) =c (
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol?L-1
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優點是：NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優點答到“NaOH可以循環利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
