題目列表(包括答案和解析)
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溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
以下對反應過程的分析和判斷正確的是 | |
A． |
反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
B． |
保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應為放熱反應 |
C． |
相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，則達平衡前v(正)＞v(逆) |
D． |
相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80％ |
-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（
）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%
B．PCl5的轉化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1
-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（ ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3%
B．PCl5的轉化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1
-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發生反應：PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（ ）
| A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3% |
| B．PCl5的轉化率約為50% |
| C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大 |
D．恒溫恒壓下往容 器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c |
PCl3（g）+Cl2（g），當達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（ ）| A．PCI3在平衡混合物中的體積分數約為33．3% |
| B．PCl5的轉化率約為50% |
| C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數比原平衡時大 |
D．恒溫恒壓下往容 器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c |
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優點是：NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優點答到“NaOH可以循環利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表∶