題目列表(包括答案和解析)
下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm |
B | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
C | 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
D | 最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X |
(1) 畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式 ．
(2) 鹽X水溶液顯 (填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因 ；
(3) D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 ；
(4) 已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，已知在101 KPa 25℃320 g Y在空氣中完全燃燒生成E2，放出熱量6240 kJ，寫出Y完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（Y在常溫下為液態(tài)）
(5) Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。
(6) 如右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％) L。
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是
A． 25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子
B．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子
C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是
A． 25℃時(shí)，
B．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子
C．1 mol羥基(－OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成
說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應(yīng)液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優(yōu)點(diǎn)是：NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。（各2分，共4分，優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時(shí)生成的HCl與三正丁胺反應(yīng)，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分，答到一點(diǎn)即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護(hù)A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
