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(1)邊微熱邊向銨明礬［NH4Al(SO4)2?12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(2)向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液.這一步反應(yīng)的離子方程式為 . 【查看更多】

（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A + B ="=" C + D + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式①                      ②
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4、Al³^＋恰好完全反應(yīng)）
①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

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（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A + B == C + D + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式① ②

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4 、Al³^＋恰好完全反應(yīng)）

①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

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（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A + B ="=" C + D + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，
寫出該反應(yīng)的離子方程式：
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式
①                      ②
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性
（提示：NH＋ 4 、Al³^＋恰好完全反應(yīng)）
①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

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（1）某化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A + B == C + D + H₂O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式① ②

(3)邊微熱邊向銨明礬[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4 、Al³^＋恰好完全反應(yīng)）

①此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

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氧化鋁有兩種變體，一種是α-Al₂O₃，另一種是γ-Al₂O₃，γ-Al₂O₃可用Al(OH)₃在732 K時(shí)加熱制得，它不耐酸；α-Al₂O₃是天然剛玉的主要成分，硬度很高，且對(duì)酸有極高的穩(wěn)定性。α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃于高溫燃燒制得，已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得，鋁銨明礬〔NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O〕受強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物為Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O

（1）寫出鋁銨明礬受強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________。氧化產(chǎn)物是___________________，還原產(chǎn)物是___________________，它們的物質(zhì)的量之比為___________________。

（2）在含1 mol的鋁銨明礬的溶液中，需加入___________________mol Ba(OH)₂，沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式為______________________________________________。

（3）將上述反應(yīng)中的Al₂O₃加入適量氧化鉻，在氫氧焰上強(qiáng)熱，熔融后使其結(jié)晶，可以制成人造紅寶石，可用于做激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種Al₂O₃的變體？怎樣用簡(jiǎn)便方法說明它確實(shí)是該種Al₂O₃的變體？

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO₄與HCl反應(yīng)，HNO₃的氧化性會(huì)干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動(dòng)，提高SO₂轉(zhuǎn)化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍(lán)色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應(yīng)

2NO+O₂=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

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