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配平.寫出配平了的化學方程式中的化學計量數..＝....該反應現象為.酸化KMnO4的酸能否改為HCl或HNO3?為什么? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．

實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L^-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產生黃綠色氣體，寫出e處發生反應的化學方程式（不用配平）：
______+______→MnCl₂+______+______+______
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（2）a處反應的離子方程式為______；d處的實驗現象為______．
（3）通過該實驗，能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是______．（若認為“不能”，則此空不用填寫）

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某化學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg₃N₂，并設計如下實驗方案進行探究．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發皿、膠塞等裝配如圖所示的裝置．另準備一只膠塞，其中有一根銅絲穿過，銅絲末端固定一根鎂條備用．
步驟2：引燃燃燒匙中的試劑，塞好瓶塞．燃燒結束后，調節廣口瓶內外液面相平．
步驟3：點燃鎂條，更換膠塞，鎂條繼續燃燒，反應結束后，廣口瓶內水面上升．
步驟4：取蒸發皿中得到的固體，加鹽酸溶解．向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，同時得到一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體．
（1）為除去廣口瓶中的氧氣，燃燒匙中最好應裝入下列試劑中的（填序號）

．A．炭粉 B．鐵粉 C．紅磷
（2）“步驟2”中調節內外液面相平的方法：

向水槽中加水

（3）寫出Mg₃N₂溶于足量鹽酸生成兩種氯化物的化學方程式：

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．
（4）某同學直接將鎂條在空氣中點燃，并將所得白色固體進行“步驟4”的實驗，結果無氣體生成，其原因是

氧氣比氮氣活潑，與鎂反應生成MgO

．
（5）興趣小組同學為比較鎂和鋁的金屬性強弱，設計了下表中的實驗方案一，請你再設計一種不同的實驗方案．實驗試劑和用品：鎂條、鋁條、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 試紙（其他實驗儀器可任選）

	實驗操作	實驗現象
方案一	取已除去表面氧化膜的鎂條和鋁條，分別和0.1mol?L-1HCl溶液反應	均有氣泡產生，鎂條反應比鋁條反應更劇烈
方案二

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某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。

[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是。

（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準

狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為。

[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到。

（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為 mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[實驗分析] 實驗結果對比分析

（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解。

①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式。

②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：

。

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（15分）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一]取樣品0.100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為　　　　　　　　　　　　　　。
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為　　　　　　　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對測定鹽酸體積產生的影響是　　　　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發現：
Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解。
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：　　　　　　　　。

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某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一] 取樣品0. 100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。

（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是                 。
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準
狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為              。
[實驗二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到             。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

    由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析] 實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解。
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式             。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：
                                                          。

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質量M_Ag：Ag的摩爾質量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對數＝

密度＝

(2)設1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O₂的反應

2NO+O₂=2NO

212

說明反應后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

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