將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液跟0.15mol/L的KHSO4溶液等體積混合.溶液中離子濃度大小順序正確的是()A.［OH―］＞［K+］＞［Ba2+］＞［SO］B.［OH―］＞［K+］＞［Ba2+］＝［SO］C.［K+］＞［OH―］＞［Ba2+］＞［SO］D.［K+］＞［OH―］＞［SO］＞［Ba2+］【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將0.2mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液與0.05mol·L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是

[ ]

A．[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-]>[Na^＋]
B．[Na^＋]>[OH^-]>[Ba^2＋]>[SO₄^2-]
C．[Na^＋]>[Ba^2＋]>[OH^-]>[SO₄^2-]
D．[OH^-]>[Ba^2＋]>[Na^＋]>[SO₄^2-]

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe²^＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．將0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.4mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合： 2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe²^＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．將0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.4mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合： 2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.
FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺＝Fe²⁺+H₂O
B.
NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-＝BaCO₃↓+H₂O
C.
向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O
D.
將0.2mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.4mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合： 2Al³⁺+3SO₄²^-+3Ba²⁺+6OH^-＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

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某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂ 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。

（1）根據(jù)公式，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。

（2）根據(jù)公式，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為，

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)₂]為 mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)₂為。

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO₄與HCl反應(yīng)，HNO₃的氧化性會(huì)干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動(dòng)，提高SO₂轉(zhuǎn)化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍(lán)色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應(yīng)

2NO+O₂=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是