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鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是，電路中每通過0.2mole^-，負極質(zhì)量減少g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為，實驗二中反應的離子方程式為．

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是______，電路中每通過0.2mole^-，負極質(zhì)量減少______g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， ______ ______	無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 ______

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子

實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為______，實驗二中反應的離子方程式為______．

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是______，電路中每通過0.4mole^-，負極質(zhì)量減少______g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀，______	無色溶液中 存在Zn2+離子
②______	______	無色溶液中 存在NH4+離子

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論與解釋
實驗一	足量MnO2	收集到56mL氣體	MnO2做催化劑
實驗二	足量MnO2 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體	______ ______

①實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為______；
②實驗二中反應的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意______．