（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）該電池工作時正極應(yīng)通入            。

（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：                                           。

（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，

0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

（15分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進行，第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調(diào)節(jié)溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；

A．Na₂O₂　　　　　B．Ba(OH)₂　　　　C．Ca(OH)₂　　　　　 D．NaOH

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②B中的現(xiàn)象是______．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
④D中盛放的試劑可以是______（填標(biāo)號）．
a．水　　　b．鹽酸　　c．NaCl溶液　　　d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S　　K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃　 K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在______條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)______．