題目列表(包括答案和解析)
| 難溶電解質 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數據如下：
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難溶電解質 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
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Ksp |
8.3×10-12 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3 則此溶液的pH=____。
已知：①溶液中CrO42—顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水，也難溶于強酸
③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH= —a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH=—b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）
Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH=—c
KJ/mol
平衡常數K=9．5×104 （上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數據如下：
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時間（s） |
0 |
0．01 |
0．02 |
0．03 |
0．04 |
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n （CrO42—）（mol） |
0．01 |
8．0×10-4 |
5．4×10-4 |
5．0×10-4 |
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n （Cr2O72—）（mol） |
0 |
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4．73×10-3 |
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4．75×10-3 |
試回答下列問題：
（1）0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應的平均反應速率為
下列說法正確的（ ）
A、0.03s時V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態
C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態
D、反應放熱2．5×10-3c KJ時CrO42—的轉化率為50％
E、升溫該反應平衡常數變大
F、0．04s時加入足量的Pb（NO3)2 可使溶液由橙色變為黃色
（3）0．03s時溶液的pH=
（4）已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：
已知：①溶液中CrO42—顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水，也難溶于強酸
③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）
Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數K=9．5×104 （上述a、b、c均大于0）
對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數據如下：
| 時間（s） | 0 | 0．01 | 0．02 | 0．03 | 0．04 |
| n （CrO42—）（mol） | 0．01 | 8．0×10-4 | 5．4×10-4 | 5．0×10-4 | |
| n （Cr2O72—）（mol） | 0 | | 4．73×10-3 | | 4．75×10-3 |
Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol| 時間（s） | 0 | 0．01 | 0．02 | 0．03 | 0．04 |
| n （CrO42—）（mol） | 0．01 | 8．0×10-4 | 5．4×10-4 | 5．0×10-4 | |
| n （Cr2O72—）（mol） | 0 | | 4．73×10-3 | | 4．75×10-3 |
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15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴