題目列表(包括答案和解析)
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____ _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水
與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____ _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
（18分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）轉變為1mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式 。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____ _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式 。
（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
CO2+H2。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
第Ⅰ卷（必做，共88分）
一、選擇題（每題4分，共60分）
1．A 【解析】 氣體跨膜運輸方式為自由擴散，一分子三磷酸鳥苷水解為一分子一磷酸鳥苷脫下兩分子磷酸基團，所以GTP中應含有兩個高能磷酸鍵。
2．D 【解析】 ④代表高爾基體，動植物細胞都含有。
3．B 【解析】 BC段表示每條染色體上含有兩個DNA分子，即含有染色單體。
4．B 【解析】 兩品種雜交所得的F1的基因型為AaBbDd，F2中符合育種要求的表現型為抗寒、抗倒伏、高蛋白的個體比例＝1/4×1/4×3/4＝3/64，基因型為aabbDD的比例＝1/4×1/4×1/4＝1/64。
5．B 【解析】 由于密碼子的簡并性，當轉運RNA的反密碼子發生突變時，密碼子編碼的氨基酸可能不發生改變，所以不一定影響蛋白質結構的變異。
6．C【解析】 這兩對性狀的遺傳均與性別無關，并且F2的性狀分離之比接近于9：3：3：1，遵循孟德爾的自由組合定律，所以這兩對等位基因應位于兩對常染色體上。
7．A 【解析】 生長激素是由垂體細胞合成分泌的，胰島素是由胰島B細胞合成分泌的。
8．D 【解析】 裸巖的群落演替過程中，生物種類增多，生態系統的抵抗力穩定性增強，恢復力穩定性減弱。
9．B【解析】本題目是對紅色物質的性質給出了一個猜測，屬于假設的研究方法。
10．A【解析】該裝置是Fe和Pt在NaOH的堿性環境中形成原電池，實質為Fe的吸氧腐蝕，Pt為正極，電極反應為：O2
＋ 2H2O ＋
4e－
4OH－，Fe為負極，電極反應為：Fe－2e－＋ 2OH－Fe（OH）2。
11．D【解析】A項中，兩者均無酚羥基，不與FeCl3發生顯色反應；B項中，兩者均無醛基，不能發生銀鏡反應；C項中，苯丙烯酸1―丙烯酯含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應，殺蟲劑“阿樂丹”不和溴水反應。
12．B【解析】A項中，S2－和ClO－能夠發生氧化還原反應；B項各微粒可以在酸性溶液中大量共存；C項中，MnO4－和Fe3+有顏色；D項中，水電離產生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液的PH為12或2，HCO3－在兩情況下均不能夠存在。
13．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -174kJ•mol－1
②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -1160kJ•mol－1
13．A【解析】A項中，H2O（g）生成H2O（1）需要放出熱量，所以 △H < -574kJ•mol－1;
B項中，反應①②CH4均由-4價被氧化為CO2，所以轉移的電子數均為8；C項中，將反應①②加和得：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H =-1374kJ•mol－1.所以0.2molCH4還原NO2至N2同時生成氣態水，放出的熱量為173.4kJ；轉移的電子數為0.2mol×8=1.60mol。
14．D【解析】A項中，品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，發生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl,失去漂白效果；B項中，SO2漂白后的物質在加熱下，平衡向逆向移動，恢復原色，Cl2漂白后的物質在加熱下不變色；C項中，“無色化合物”分子中存在一個飽和碳原子，類似甲烷的結構，所以不可能19個碳原子都在同一平面上。
15．A【解析】反應CO2（g） +
H2（g）
CO（g） + H2O（g）在相同溫度和壓強下達到等效平衡的條件是“物料比相等”，將丁中CO和H2O的量轉化為反應物，和乙完全相同，所以乙和丁中n （CO）相同；將丙中CO和H2O的量轉化為反應物，和甲完全相同，所以甲和丙中n （CO）相同；因乙、丁中物料是甲、丙的兩倍，所以乙、丁中n （CO）也是甲、丙的兩倍。
16．解析：由于其運行軌道與地球運行軌道相同，所以軌道半徑與地球的軌道半徑相同，C答案正確；由開普勒第三定律，
可知，其圍繞太陽運轉的公轉周期也可以確定，A答案正確。
答案：AC
17．答案：AB
解析：由A到B過程中，只有重力做功，由動能定理可知，
，所以線速度大小的平方v2隨下落高度h變化的圖象可能是AB
18．答案：AC
解析：由M到P，電場力對電子做正功，電勢能減小，動能增加，速率增大；由P到N，電場力對電子做負功，電勢能增加，動能減小，速率減小，所以答案為AC。
19．解析：以運動員為研究對象，運動員受到繩子的拉力和傳送帶給人的摩擦力。當重物m2保持靜止時，繩子的拉力大小為m
；以重物為研究對象，
,所以重物勻加速上升時，m1越大，傳送帶對運動員的摩擦力也越大，C答案正確。
20．解析：此題考查運動的合成與分解，球與甲運動員一起運動，共同具有相同的速度，被拋出時的速度是水平方向上兩個速度的合速度，由平行四邊形法則可知，D答案正確；同時，甲拋球時對球施加的水平方向推力應沿圖中箭頭1所指的方向，A答案正確。
答案：AD
21．答案：B
解析：由（甲）圖可知在0―1 s內磁感應強度均勻增大，產生穩恒感應電流，根據楞次定律可判斷感應電流的方向為逆時針，導體棒受到的安培力的方向是水平向左，棒靜止不動，摩擦力方向水平向右，為正方向。同理，分析以后幾秒內摩擦力的方向，從而得出ft圖象為B圖。
22．答案：D
解析：解析：由圖可知，正弦波交流電的有效值為200V，由變壓器電壓比
可知，副線圈兩端的電壓為100V，代入部分電路的歐姆定律
可得與電阻串聯的電流表的示數為
。所以正確答案為D
第II卷（必做120+選做32分，共152分）
【必做部分】
23．（14分）（1）
（2）（I）D（2分） C（2分） （II）串聯（1分）29900Ω（3分） （III）偏小（3分）
24．（16分）解：（1）研究木塊m
F-μ2mg=ma1 …………2分
研究木板M
μ2mg-μ1（mg+Mg）=Ma2 …………2分
L=
a1t2-a2t2
…………2分
解得：t=1s …………2分
（2）當F≤μ1（mg+Mg）時，f=0N …………2分
當μ1（mg+Mg）<F≤10N時，M、m相對靜止
則有：F-μ1（mg+Mg）=（m+M）a
f=ma
即：f=
-1（N）
…………2分
當10N <F時，m相對M滑動，此時摩擦力f=μ2mg=4N …………2分
25．（18分）解：（1）粒子帶正電，繞行方向為逆時針……………………………3分
（2）設上、下半圓中的速度相磁感應強度分別為V1，V2，B1，B2
則
……………………………2分
qE=mg………………………………………………2分
…………………………2分
……………………………………2分
………………………………………2分
解以上各式得v1=
m/s……………………………2分
（3）撤去電場后mg=qv2B2……………………………2分
得r=
26．（16分）⑴核糖體（2分）/X（2分）；⑵遺傳圖解（4分）；⑶①1/8（2分）/②
女（2分） ③Ⅱ（2分）/次級卵母細胞形成卵細胞過程中，染色體
的著絲點分裂后，兩條子染色體進入同一個卵細胞（2分）。
27．（17分）Ⅰ⑴由向光側向背光側轉移（1分）；⑵對照作用
（1分）；不支持（1分）/用現代物理化學方法測得向光側
和背光側的生長素含量基本相同（2分）；⑶蘿卜寧、黃質
醛等物質可能是生長抑制劑，從而抑制了向光側的生長（2
分）。Ⅱ⑴生長素濃度（1分）；梨釋放的乙烯促進了柿子的成熟（2分）；⑵清水（1分）；蓋玻片的一側滴ABA溶液，在另一側用吸水紙吸引、重復幾次（2分） ①第二次鏡檢時，葉片上氣孔關閉的數目比第一次明顯增多（2分） ②視野中央（2分）。
28．（14分）
方案一：
（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，過一會兒把試紙顯示的顏色與標準比色卡較………………………………………………………………（2分）
方案二：
（1）趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣………………………………………………（2分）
（2）CO32―+H2O HCO3―+OH―
……………………………………………（2分）
（3）做對比實驗，取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液出現紅色且不褪去 （2分）
方案三：
（1）7 ……………………………………………………………………………………（2分）
（2）U形管中左邊液面下降 …………………………………………………………（2分）
29．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）
NH4NO3
N2O+2H2O………………………………………（2分）
（2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）
H2S2O7或H2SO4?SO3或2SO3?H2O…………………………………………（1分）
B．（1） -78.7 ………………………………………………………（2分）
（2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l） △H = －128.1 kJ?mo1－1 ………（2分）
30．（16分）（1）加壓既有利于增大反應速率，又有利于平衡正向移動，提高原料氣的轉化率；…………………………………………………………………………（2分）
催化劑在該溫度條件下活性最高，反應速率大，達到平衡所需的時間短…………（2分）
（2）①增大壓強；……………………（2分）t2―t3；……………………………（2分）
②4/a2………………………………………………………………………………（2分）
（3）
……………………………………………………………（2分）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ?mol－1…………（2分）
（5）N2+8H++6e－=2NH
………………………………………………………………（2分）
31．[化學一化學與化學技術] （8分）
⑴堿 ………（1分） S2- + H2O
HS- +OH- HS- +
H2OH2S +OH-（可不寫）…………………………………………………………（1分）
c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）………………………（2分）
⑵2.7×10-3 …………………（1分） ⑶226.2 kJ?mol-1 ……………（1分）
⑷加入過量的炭，使充分被還原；……………………………………………（1分）
通入空氣，帶出氣體，使平衡向右移動。………………………………………（1分）
32．[化學一物質結構與性質]（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2…………………（1分） （2） Si………………（1分）；
（3） SiC（1分）； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，
SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高………（2分）。
（4）12……………………（1分）； 4…………………………………（1分）
33．[化學―有機化學基礎]（8分）
（1）C12H10O5……………（1分） 3………………（1分） 4…………………（1分）
（2）①b………………………………（1分）
②CH3―C≡C―COOH……………………………（1分）
④4…………………………………………………………………………………（1分）
34．（8分）[生物―生物技術實踐]⑴防止血液凝固；⑵磷酸緩沖液/洗脫血紅蛋白；⑶透析（粗分離）/去除樣品中分子量較小的雜質/凝膠色譜法/相對分子質量的大小；⑷純度鑒定。
35．（8分）[生物―現代生物科技專題]⑴①/氨基酸對應的密碼子/mRNA與DNA間的堿基配對原則；⑵反轉錄；⑶限制性核酸內切酶；⑷用促性腺激素進行超數排卵/減數第二次分裂中期；⑸進行同期發情處理。
36．[物理―物理3―3]【分析】①設壓縮后氣體的壓強為P，活塞的橫截面積為S， l0=
V= l S． 緩慢壓縮，氣體溫度不變，由玻意耳定律：P0V0= P V （3分）
解出p=2×105Pa （1分）
②大氣壓力對活塞做功W1=P0S（l0- l）=1J，人做功W2=l0J， （1分）
由熱力學第一定律： △U=W1+W2+Q （2分）
將Q＝－2J等代人，解出△U=9J （1分）
37．[物理―物理3―4解析：（1）1，-x方向 （4分）
（2）①光在圓柱體中的傳播速度
（1分）
②設光線PC經折射后經過B點，光路圖如圖所示
由折射定律有：
①（1分）
又由幾何關系有： 
②（1分）
解①②得 
光線PC離直線AB的距離CD=Rsinα＝10
cm（1分）
則距離直線AB10cm的入射光線經折射后能到達B點．
38．[物理―物理3―5]解析：
（1）由能量守恒可知，B與A碰撞中動能的損失
（2）B與A碰撞時動量、能量守恒
解得
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