題目列表(包括答案和解析)
(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________（填序號，多選扣分）。
| A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大 |
| B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 |
| C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
| A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大 |
| B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 |
| C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 |
| D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是 ；量取20.00mL稀硫酸的儀器是 。
（2）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
F是有機合成中的重要試劑，工業上可用以下流程合成：
已知A、B、C為單質，D的水溶液呈堿性．A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業上通過電解飽和食鹽水得到A．
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH－7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系：________．
(2)取0.3 mol B和0.1 mol C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡后得到0.12 mol D，此時縮小容器容積為0.5 L，n(D)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數________．
(3)工業上電解飽和食鹽水制取A時，A在________極生成．實驗室制取A的化學方程式為：________．
(4)已知反應③中參加反應的A、E物質的量之比為1∶2，則F的化學式為：________．
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A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴