題目列表(包括答案和解析)
鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示．| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論和解釋 | ||||||||
| 取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 | 生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 產生有刺激性氣味的氣體 產生有刺激性氣味的氣體 |
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 NH4++OH-
NH4++OH-
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| 序號 | 燒瓶中的物質 | 實驗記錄 | 實驗結論與解釋 |
| 實驗一 | 足量MnO2 | 收集到56mL氣體 | MnO2做催化劑 |
| 實驗二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體 |
MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量． | 生成白色沉淀，______ | 無色溶液中 存在Zn2+離子 |
| ②______ | ______ | 無色溶液中 存在NH4+離子 |
| 序號 | 燒瓶中的物質 | 實驗記錄 | 實驗結論與解釋 |
| 實驗一 | 足量MnO2 | 收集到56mL氣體 | MnO2做催化劑 |
| 實驗二 | 足量MnO2 和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體 | ______ ______ |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論和解釋 |
| 取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 | 生成白色沉淀， ______ ______ |
無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 ______ |
| 序號 | 燒瓶中的物質 | 實驗記錄 | 實驗結論與解釋 |
| 實驗一 | 足量MnO2 | 收集到56mL氣體 | MnO2做催化劑 |
| 實驗二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL氣體 |
MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論和解釋 |
| 取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 | 生成白色沉淀， ______ ______ | 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 ______ |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論和解釋 |
| 取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 | 生成白色沉淀， ______ ______ | 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子 檢驗NH4+離子存在的離子方程式是 ______ |
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AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴