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生物質資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質．
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成多種有機物．當CO和H₂以物質的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得
反應達到平衡時的有關數據如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反應物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反應的能量變化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常數	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反應物轉化率	22．al	23．a2	24．a3

下列說法正確的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH₃OCH₃）=mol．反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是極，a電極的反應式為．
（6）利用生物質資源過程中會產生SO₂，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為．

（2009?南京二模）工業上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇（如反應④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應④的△H=，△S（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應④在一密閉容器中達到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將（填字母）．
A．向正反應方向移動          B．向逆反應方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（3）工業上用反應④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖．230℃的實驗結果所對應的曲線是（填字母）；工業生產適宜采用的合成氣組成比n（H₂）：n（CO）的范圍應是．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO₂對CO合成甲醇的轉化率有一定影響．科學家為研究這一影響，在同一容器中分別進行以下5組實驗．

組別	原料氣中各組分的體積分數
	CO	CO2	H2	N2
第1組	19.7	0.0	59.1	21.2
第2組	20.7	0.3	62.1	16.9
第3組	16.9	1.3	50.7	31.1
第4組	19.8	5.5	59.4	15.3
第5組	20.3	10.9	60.9	7.9

表中5組實驗中，控制不變的實驗條件是壓強、催化劑、、等．