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（2009?中山模擬）某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后：
[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？
[實驗原理]寫出候氏制堿法反應的化學方程式為．[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．

請回答下列問題：
（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b），D的作用是除去氣體．可否將瓶內試劑換為碳酸鈉溶液（填“可”“否”）．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的，再通入足量的，其原因是．（填寫序號）
①使CO₂更易被吸收    ②NH₃比CO₂更易制取    ③CO₂的密度比NH₃大
（4）用的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．
如果要制得純堿，還需發生的反應是（寫出反應的化學方程式）：．
[得出結論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃．

（2009?湛江二模）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石．有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+MnCO₃

450℃  .

MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（1）寫出反應②的離子方程式．
（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有（NH₄）₂SO₄、、．從物料平衡角度看，理論上生產過程中（填“需要”或者“不需要”）添加（NH₄）₂SO₄．
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=[K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11]．

（2012?西城區一模）工業上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．其過程如圖1所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環使用的NH₃，該反應的化學方程式是．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應的化學方程式是．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na₂CO₃?H₂O （s） 脫水反應的熱化學方程式是．
（5）產品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產品中Na₂CO₃的質量分數是．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式是．

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑
據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期＞＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂SH₂O；CCl₄CF₄  （選填＞或＜）．
（3）已知CCl₄的沸點為76.8℃，CF₄的沸點為-128℃，新致冷劑的沸點范圍應介于其間．經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其它類似于CF₂Cl₂的物質還可能有．（填一種）；這類致冷劑的大量使用造成了當今的某一環境問題是 （選填：溫室效應、酸雨、臭氧層空洞、光化學煙霧）．
（4）根據周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）①毒性  ②沸點  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色　　　（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

（2011?姜堰市二模）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的．
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是，寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：．
（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．