已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數 K_b= 1×10^{－ 6} mol·L^－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計算，填具體數字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數K_h=       mol/L

N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(    )

A．35.5g Cl₂中含有共價鍵數為N_A    [M(Cl)=35.5g/mol]

B．常溫常壓下，22.4LCCl₄含有N_A個CCl₄分子

C．1mol乙炔中含有的電子數為10N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中所含原子數為3N_A

有100 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺)為0.1 mol·L^-1，c(Cl^-)為0.65 mol·L^-1．要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^-1NaOH溶液的體積為

1. A.
   40 mL
2. B.
   72 mL
3. C.
   128 mL
4. D.
   20 mL